ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

R=0.0821
PV 1atm 22.41 atmxL
R x 0.0821
nT Lmol 273K
molK
Nota: Cuando se utiliza el valor R=0.0821Litro. Atm/mol. K
P debe estar en atmosferas, V en litros, T en Kelvin y n en moles.
Se puede derivar otra forma útil de la ley de los gases ideales como sigue: si la masa de cualquier sustancia química,
expresada en gramos( g), se divide por el peso molecular,PM, el cociente es el numero de moles:
g gramos
M gramos / mol
moles n
Sustituyendo este valor g/M en la ecuación de los gases ideales:
PV = nRT= g/M RT
DIFUSION DE LOS GASES, LEYES DE GRAHAM
La efusión es el proceso por el cual las moléculas de un gas se escapan a través de un pequeño
orificio. La difusión es el movimiento cinético de translación de un grupo de moléculas dentro de otro
grupo. Aunque los mecanismos de los dos procesos difieren, experimentalmente se ha comprobado
que las velocidades de ambos procesos son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de la
densidad del gas, así para dos gases, A y B:
r d
r d
B A
A B
El símbolo r representa la velocidad de difusión o efusión de las moléculas o moles por unidad de
tiempo; d representa la densidad. La ecuación 5-22 se conoce como la ley de Graham.
Como los pesos moleculares de los gases son proporcionales a sus densidades a cualquier
temperatura y presión, la ecuación anterior puede escribirse:
r M
r M
B A
A B
Donde M representa el peso molecular.
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