ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

Introducción:
En la práctica anterior se estudiaron las reacciones de combinación, descomposición y sustitución
o desplazamiento, se analizaron los procesos de oxidación-reducción y se comprobaron las
variaciones energéticas así como las evidencias que acompañan a los cambios químicos. En el
presente laboratorio se trataran las reacciones de doble descomposición o intercambio iónico. De
modo que todo lo tratado sobre las generalidades de las reacciones químicas deberá ser revisado
previamente.
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS (Continuación).
Reacciones de doble desplazamiento, intercambio iónico o metátesis: Son aquellas reacciones en
las cuales las disoluciones acuosas de dos sustancias iónicas, que en disolución se ionizan, o
sea sus iones se separan (disocian) y se intercambian entre sí formando nuevos compuestos,
como se muestra en el esquema hipotético de la siguiente reacción:
intercambio de iones
AB + CD AD + CB Observa que ocurre un
Las sustancias que intervienen en estas reacciones de doble descomposición generalmente son: los
ácidos, hidróxidos, óxidos y sales.
Para que estas reacciones se produzcan apreciablemente, es necesario que durante el intercambio
de los iones ocurra una de las siguientes situaciones, las cuales se describen como las fuerzas
motoras o impulsoras de la reacción:
1. Formación de una sustancia menos soluble que las reaccionantes.
2. Formación de una sustancia menos disociada.
3. Formación de una sustancia más volátil.
Se usan tres tipos de ecuaciones para describir las reacciones en solución:
1. La ecuación molecular, en la que se muestran las fórmulas completas de todos los reactivos y
productos.
2. La ecuación iónica completa, en la cual se indican en forma iónica todos los reactivos y productos
que son electrolitos fuertes.
63