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Para evidenciar la ocurrencia de estas reacciones se suelen usar los indicadores (sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar bruscamente de color cuando la solución en que se encuentran alcanza un pH determinado). PROCEDIMIENTO: 1-Reacciones de doble desplazamiento. a) Vierta en un tubo de ensayo varios mililitros de solución de sulfato de sodio ( Na2SO 4) y agregue varias gotas de solución de cloruro de bario ( BaCl 2 ). Deje reposar unos minutos. Anote lo observado. b) Vierta en un tubo de ensayo unos mililitros de solución de sulfato de cobre (CuSO 4 ) y agregue varias gotas de solución de hidróxido de sodio (NaOH). Anote lo observado. c) Vierta en un tubo de ensayo unos mililitros de solución de nitrato de plata ( AgNO 3 ) y agregue varias gotas de solución de cloruro de sodio (NaCl). Anote lo observado. 2-Reacciones de Neutralización. a) En un tubo de ensayo vierta unos mililitros de solución de hidróxido de sodio (NaOH). Agregue unas gotas de fenolftaleína. Agregue poco a poco unas gotas de solución de acido clorhídrico (HCl) hasta que el color desaparezca. b) Ponga unos mililitros de acido sulfúrico ( H 2SO 4) en un tubo de ensayo. Agregue unas gotas de fenolftaleína. Agregue poco a poco unas gotas de solución de hidróxido de sodio (NaOH) hasta que observe un cambio de color permanente. 68
EVALUACION PRACTICA No. 7 FENOMENOS QUIMICOS MATRICULA _____________________ NOMBRE _______________________________ GRUPO ___________ PROF. ________________ FECHA ___________________ 1. COMPLETE LAS ECUACIONES Y DIGA LAS EVI<strong>DE</strong>NCIAS OBSERVADAS Reactivos Productos Evidencia Observada Na2SO4 BaCl 2 CuSO4 NaOH NaOH HCl H 2SO4 NaOH AgNO3 NaCl II. Evalúa si las reacciones formuladas anteriormente son redox. III. Clasifica las siguientes reacciones según su tipo y carácter redox: 1. Na s Br2 l NaBr s 2. S8 s O2 g SO2 g 3. HgO s Hg l O2 g Electricidad 4. NaCl (l) Na Cl2 g 5. K s HCl l H2 g KCl l Clasificación de la Reacción 69
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