ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

A presiones suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que
todos los gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac, las cuales relacionan el
volumen de un gas con la presión y la temperatura. En estas condiciones se considera que los gases
reales se comportan como gases ideales.
PV
R nT R=0.082 y sus unidades son: atm* L / Mo l* ºK
LEY DE BOYLE, PRESION Y VOLUMEN DE UN GAS
Se ha comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal,
cuando la temperatura se mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión que se
ejerce sobre el gas. Esto se expresa matemáticamente así: V α I
P
La ecuación PV=K se conoce como ley de Boyle y se presenta gráficamente en la figura 1. Como el
producto PV es siempre igual al mismo número, cuando uno de los dos factores aumenta, el otro
debe disminuir o viceversa. Esta es la característica de una proporcionalidad inversa.
La relación matemática se puede ampliar para mostrar que:
PiVi=K=PfVf
Fig.1
Representación Grafica de la Ley de Boyle
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