ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

Un mol de cualquier gas contiene un número de Avogadro de moléculas, es decir,
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6.02x 10
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moléculas. En condiciones normales el volumen ocupado por estas 6.02x10 moléculas es igual a
22.4 litros, sin importar su tipo, siempre que su comportamiento sea ideal.
Tomemos como ejemplo el oxigeno, Un mol de O2 pesa 32 gramos en condiciones normales.
Empleando el signo≈ (equivalente a ) podemos escribir:
1 mol de O 2 ~22.4 litros en C.N > ~
23
6.02x10 moléculas de 2 O
El valor más exacto del volumen molar normal es 22.414 litros. Debido a las desviaciones del
comportamiento ideal que muestran los gases reales, el volumen molar real observado de un gas en
condiciones normales puede ser ligeramente diferente de 22.414 L bien sea más alto o más bajo, no
obstante, utilizaremos el valor 22.4 L para todos los gases reales.
LEY DE LOS GASES IDEALES, LA ECUACION DE ESTADO
Se ha demostrado que la presión ejercida por un gas es proporcional a la temperatura absoluta del
gas e inversamente proporcional a su volumen. La presión también depende de otra variable: la
cantidad presente de gas (n). Si n es el número de moles del gas, entonces,
P α n
Combinado esta proporcionalidad P & T y P & 1/V, entonces
P α
Introduciendo la constante de proporcionalidad, R, conocida como constante universal de los gases,
P
T
n V
nRT
V
Esta ecuación puede escribirse en su forma más común: PV=nRT
La ecuación recibe el nombre de ley de los gases ideales o ecuación de estado. La constante
universal de los gases, R, se puede controlar partiendo del hecho que un mol de gas (n =1) a
condiciones normales ocupa 22.4 litros. La ecuación anterior para R y sustituyendo por los valores
conocidos, tenemos:
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