ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC
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LEY <strong>DE</strong> GAY-LUSSAC, PRESION Y TEMPERATURA <strong>DE</strong> UN GAS.<br />
A volumen constante, la presión de un gas varía proporcionalmente con la temperatura absoluta.<br />
Esta ley relaciona la variación de la presión con la temperatura cuando se mantienen constantes el<br />
volumen y la cantidad de sustancia. Matemáticamente se puede expresar así:<br />
P α T<br />
Introduciendo la constante de proporcionalidad K: P=KT<br />
Dividiendo ambos lados por T:<br />
P P i f<br />
T T<br />
i f<br />
La representación grafica de esta ley es similar a la figura 2; basta con cambiar el volumen por la<br />
presión en el eje vertical.<br />
LEY COMBINADA <strong>DE</strong> LOS GASES<br />
En un experimento ordinario es raro que se mantengan constantes la presión y la temperatura. Por<br />
tanto, es importante tener una ley que nos indique como cambia el volumen con P y T. Las leyes de<br />
Charles y Boyle se combinan en una sola ley para producir:<br />
PV K<br />
T<br />
o<br />
PV PV<br />
i i<br />
T T<br />
f f<br />
i f<br />
(ley combinada de los gases)<br />
Es decir, que a partir de la ley combinada (ec. 5-8) podemos calcular la forma como cambia el<br />
volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi, Vi, Ti) y se conocen dos<br />
de las condiciones finales, es decir, dos o tres cantidades Pi, Vi, Ti.<br />
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