ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

. Obtención de hidróxido de magnesio: Agregue unas gotas de agua al producto y dele calor
hasta ebullición. Ensaye el pH con papel tornasol rojo o con solución de fenolftaleína. ¿Por qué
podemos afirmar que ha ocurrido un cambio químico?
2. Reacciones de descomposición.
a. Descomposición del peróxido de hidrogeno:
1. Se coloca una pequeña cantidad de oxido de manganeso (IV) (MnO 2 ) en un tubo de ensayo.
2. Se prepara un palillo o astilla de madera a punto de ignición esto es, prenda el palillo y luego
apáguelo, pero manteniendo la punta del mismo encendida pero sin llama.
3. Se agrega 3 ml de peróxido de hidrogeno [agua oxigenada ( HO)]. 2 2 Al tubo de ensayo con el
MnO 2
4 .Se sostiene de inmediato y con cuidado el palillo de madera en la boca del tubo y se observa lo
que sucede.
PRECAUCION: La reacción se efectúa rápidamente y con violencia, por lo que es necesario trabajar
de prisa y tener mucho cuidado al realizar este experimento. Además, se debe sujetar el tubo de
ensayo con una pinza para tubos de ensayo.
b. Descomposición térmica del bicarbonato de sodio:
Coloque en un tubo de ensayo una pequeña muestra de bicarbonato de sodio ( NaHCO3) y caliéntelo
en la llama, sosteniéndolo con una pinza para tubo de ensayo. Compruebe la presencia
CO 2 acercando un cerillo encendido a la boca del bubo. Si el cerillo se apaga, indica la presencia del
gas que es incomburente ( CO 2 ) .
3. Reacciones de sustitución:
a. Introduzca dentro de un tubo de ensayo una granada de Zinc con la ayuda de una espátula limpia;
agregue luego solución de ácido clorhídrico hasta cubrir la granalla de cinc. ¿Que se observa?
Toque el tubo de ensayo para notar el cambio de temperatura y clasifique la reacción desde el punto
de vista energético.
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