ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

Introducción:
Aquellas sustancias que disueltas en agua o fundidas conducen la electricidad, se denominan
“electrolitos”. Estas sustancias en contacto con el agua se disocian o sea, que se separan en
partículas cargadas eléctricamente llamada iones (cationes y aniones). Las sustancias que en
solución no conducen la corriente electica se llaman “no electrolitos”
El movimiento de estos iones da lugar a la conducción de la corriente eléctrica. La corriente
(electrones en movimiento) penetra en la disolución por el cátodo. Los electrones que entran son
recogidos por los iones positivos (cationes). Los electrones abandonan la disolución la por el ánodo.
Los iones negativos (aniones son los que ceden estos electrones. Cuando todos los iones que había
al principio se hayan transformado en partículas neutras, la corriente cesara de circular.
De acuerdo al grado de disociación, los electrolitos se dividen en:
a. Fuertes: disociación completa.
b. Débiles: disociación incompleta.
De acuerdo al tipo de enlace químico presente, los compuestos se clasifican en:
IONICOS: Aquellos que tienen por lo menos un enlace iónico (enlace por transferencia de
electrones). Todos los compuestos iónicos al estar fundidos o disueltos se disocian y por lo tanto
son electrolitos.
COVALENTES: Aquellos que sus enlaces son todos covalentes (pareja de electrones compartidos).
Estos pueden ser polar o covalente no polar; son covalentes polares aquellos que tienen pareja de
electrones compartidos por átomos cuya diferencia de electronegatividades sea menor de 1.7, s i no
hay diferencia entre sus electronegatividades, serán covalentes no polar.
72