ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

La presión se mide normalmente en milímetros de mercurio o en atmosferas. Hay 1,013x10
pascales en una atmosfera.
La presión atmosférica normal es la presión media de la atmosfera al nivel del mar. La atmosfera es
equivalente a la presión que ejerce el peso de una columna de mercurio de 760mm de altura a 0ºC.
Las condiciones normales (C.N) se refieren a una temperatura de 0 ºC (273ºk) y una presión
atmosférica normal (760 mmHg o 1 atm.)
La presión de un gas es la fuerza que este ejerce, por unidad de área, sobre el recipiente que lo
contiene.
TEMPERATURA: La temperatura de los gases generalmente se mide en grados centígrados (ºC), o
grados Celsius. Cuando se usan las leyes de los gases ideales, la temperatura centígrada se debe
convertir a la escala absoluta o temperatura Kelvin de acuerdo con la siguiente relación:
ºK=273+ºC
CANTIDAD: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente gramos. De
acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de
moles de sustancia; esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por un peso molecular.
mx ( )
n Donde n= N° de moles; m(x)= cantidad de sustancia; M(x)=Masa molar de la
M( X )
sustancia=PM
VOLUMEN: Como un gas llena completamente el recipiente, el volumen de un gas es igual al
volumen del recipiente que lo contiene. El volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que
lo contiene. Las unidades de volumen más usadas son el litro (L) y su submúltiplo el mililitro (mL) o
3
cm . ( V=22.4L/mol)
En un gas ideal (es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante las
leyes que plantearemos más adelante), el producto PV dividido por nT es una constante, la
constante universal de los gases, R. El valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y
T.
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