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6. Na H2O H2 g Na2O l 7. K2CrO4 ac Ba( NO3) 2 ac BaCrO4 s KNO3 ac 8. Pb( NO3) 2 ac 2KI ac PbI2 s 2KNO3 ac 9. H2SO4 ( l) 2 KOH l K2SO4 ( l) H2O l 10. H3PO4 l Ca( OH) 2 l Ca3( PO4 ) 2 l H2O l 70
EQUIPOS Aparato de conductividad eléctrica Vasos de precipitados pequeños Agitador Frasco lavador con agua destilada Medidas de protección física: PRACTICA No. 8 COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES: ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS MATERIALES 1. Para la Primera Parte: ACIDO ACETICO( CH 3COO ) SacarosaC12 H 22O 11 Cloruro de sodio NACL Agua destilada Agua de la llave 2. Para la segunda parte (soluciones preparadas por el profesor) Jugo de limón Hidróxido de sodio NaOH Vinagre. Alcohol etílico C2H5OH Y yodo I 2 Amoniaco NH 3 Acido clorhídrico HCL Sulfato de cobre CuSO 4 1. Deben utilizarse guantes desechables para esta práctica. 2. En ningún caso deben tocarse los electrodos del equipo con las manos. 3. Deben enjuagarse los electrodos del equipo con abundantes agua valiéndose del frasco lavador cada vez que se haya utilizado el equipo. Para ello previamente debe desconectarse el mismo de la electricidad. 4. Las soluciones utilizadas deben ser desechadas, nunca devueltas al frasco. Objetivos: 1. Comprobar la presencia de iones de sustancias en solución. 2. Determinar si una sustancia es electrolito fuerte, débil o no electrolito. 3. Observar la relación que existe entre la conductividad eléctrica y el tipo de enlace en los compuestos estudiados. 71
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INDICE: Introducción…………
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NORMAS DE SEGURIDAD Y PREVENCION DE
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