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TABLA Serie de actividad de los metales. Reaccionan vigorosamente con las soluciones acidas para dar H 2 Reaccionan con los ácidos para dar 2 H No reaccionan con agua ni con ácidos Li K Ba Ca Mg NA Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au Reaccionan vigorosamente con el agua líquida para dar 2 H 56
El Cu, Hg y Ag reaccionan con HNO 3 , pero no producen H 2 . En estas reacciones, el metal es oxidado al ion metálico, y el ion NO3 es reducido a NO 2 o a otras especies de nitrógeno 4-Reacciones de de oxidación – reducción. La mayor parte de las reacciones se pueden clasificar como óxido – reducción (redox), pues hay transferencia de electrones entre los reactivos. Por ejemplo: 2Na s 2Cl g 2Na Cl s 0 0 1 1 2 Como puede observarse en la reacción anterior, el sodio, el sodio (Na) aumenta su valencia debido a que cede electrones al cloro, el cual disminuye su valencia porque acepta electrones. Esto podemos observarlo a continuación donde analizamos la formación del compuesto Nacl mediante los símbolos de Lewis: 00 0 0 0 0 00 Na C 0 00 1 1 0 0 0 00 Na C El sodio cede su electrón de valencia al cloro, en este caso decimos que se oxida; el cloro disminuye su número de oxidación al aceptar el electrón del sodio, en este caso se reduce. Como el sodio al oxidarse cede el electrón al cloro, el cual se reduce, entonces el dio esta actuando como agente reductor; así mismo, el cloro al reducirse acepta el electrón del sodio, el cual se oxida, entonces el cloro actúa como agente oxidante. Muchas reacciones de descomposición, así como las reacciones de sustitución y de combinación ocurren mediante procesos redox. Para determinar los números de oxidación de cada átomo en moléculas de sustancias simples y compuestas, tenga en cuenta las siguientes reglas: 1. En toda sustancia simple los átomos tienen estado de oxidación cero (0) 2. El hidrogeno (H) tiene numero de oxidación +1 en ácidos, hidróxidos e hidruros volátiles. En hidruros metálicos tiene estado de oxidación -1 3. El oxigeno tiene estado de oxidación en los óxidos, hidróxidos, oxácidos y oxisales -2. 4. La suma de las cargas de los átomos en una molécula neutra es cero (O) 5. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen números de oxidación +1. 6. Los del grupo IIA tienen estado de oxidación +2. 7. El aluminio (IA) tiene estado de oxidación +3. 8. Para determinar los números de oxidación de todos los elementos se puede utilizar la tabla periódica en donde también aparecen como valencia. 57
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