ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES-MEZCLA DE GASES
Dalton estableció que en una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, la presión total es
la suma de las presiones parciales que cada uno de los gases ejercería si los otros no estuvieran
presentes. Esta ley se conoce como la ley de Dalton de las reacciones parciales y se expresan
matemáticamente.
P p p p
total
1 2 3 .......
Donde P total es la presión ejercida por la mezcla y p es la presión parcial de los componentes1, 2,
3, etc.
La presión ejercida por un gas es proporcional el numero de moléculas presentes del gas e
independiente de su naturaleza. En general, la presión parcial de cualquier componente en una
mezcla se encuentra multiplicando la presión total por la fracción del número total de moles
representados por ese componente.
Esta relación es expresada mediante la ecuación: PA X AP total
Donde el subíndice A se refiere al componente A y x el número fraccionario, llamado fracción molar.
La fracción molar se define como el número de moles de un componente dividido por el número total
de moles de todos los componentes.
molesdecomponenteA molesdeA
X A
MolesdeA molesdeB molesdeC molestotales
EL PRINCIPIO DE AVOGADRO Y EL VOLUMEN MOLAR:
Avogadro propuso una explicación para la ley de Gay-Lussac, que se conoce como el principio o
hipótesis de Avogadro, la cual establece que volúmenes iguales de todos los gases en las mismas
condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. De este modo, la
relación que existe entre los volúmenes de los gases debe ser la misma que hay entre las moléculas.
Así, un litro de oxigeno contiene el mismo número de moléculas que un litro de nitrógeno contiene el
mismo número de moléculas que un litro de nitrógeno o de cualquier otro gas.
Se ha encontrado experimentalmente que a condiciones normales (OºC y 1.0 Atm.) un mol de
cualquier gas ocupa aproximadamente 22.4 litros por mol, se denomina volumen molar o volumen
molecular-gramo de un gas ideal en condiciones normales. Obsérvese que este valor se cumple
únicamente para un gas (nunca un sólido o un liquido) medido en condiciones normales.
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