ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC
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El Cu, Hg y Ag reaccionan con HNO 3 , pero no producen H 2 . En estas reacciones, el metal es<br />
oxidado al ion metálico, y el ion NO3 es reducido a NO 2 o a otras especies de nitrógeno<br />
4-Reacciones de de oxidación – reducción.<br />
La mayor parte de las reacciones se pueden clasificar como óxido – reducción (redox), pues hay<br />
transferencia de electrones entre los reactivos. Por ejemplo:<br />
2Na s 2Cl g 2Na<br />
Cl s<br />
0 0 1 1<br />
2<br />
Como puede observarse en la reacción anterior, el sodio, el sodio (Na) aumenta su valencia debido a<br />
que cede electrones al cloro, el cual disminuye su valencia porque acepta electrones. Esto podemos<br />
observarlo a continuación donde analizamos la formación del compuesto Nacl mediante los símbolos<br />
de Lewis:<br />
00<br />
0 0<br />
0<br />
0 00<br />
Na C<br />
0 00 1<br />
1 0<br />
0<br />
0 00<br />
Na C<br />
El sodio cede su electrón de valencia al cloro, en este caso decimos que se oxida; el cloro disminuye<br />
su número de oxidación al aceptar el electrón del sodio, en este caso se reduce. Como el sodio al<br />
oxidarse cede el electrón al cloro, el cual se reduce, entonces el dio esta actuando como agente<br />
reductor; así mismo, el cloro al reducirse acepta el electrón del sodio, el cual se oxida, entonces el<br />
cloro actúa como agente oxidante.<br />
Muchas reacciones de descomposición, así como las reacciones de sustitución y de combinación<br />
ocurren mediante procesos redox.<br />
Para determinar los números de oxidación de cada átomo en moléculas de sustancias simples y<br />
compuestas, tenga en cuenta las siguientes reglas:<br />
1. En toda sustancia simple los átomos tienen estado de oxidación cero (0)<br />
2. El hidrogeno (H) tiene numero de oxidación +1 en ácidos, hidróxidos e hidruros volátiles. En<br />
hidruros metálicos tiene estado de oxidación -1<br />
3. El oxigeno tiene estado de oxidación en los óxidos, hidróxidos, oxácidos y oxisales -2.<br />
4. La suma de las cargas de los átomos en una molécula neutra es cero (O)<br />
5. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen números de oxidación +1.<br />
6. Los del grupo IIA tienen estado de oxidación +2.<br />
7. El aluminio (IA) tiene estado de oxidación +3.<br />
8. Para determinar los números de oxidación de todos los elementos se puede utilizar la tabla<br />
periódica en donde también aparecen como valencia.<br />
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