ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC
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MATERIALES Y EQUIPOS:<br />
PRACTICA No. 9<br />
ÓXIDOS, HIDROXIDOS, ACIDOS Y SALES.<br />
Mechero de Bunsen o de alcohol Cinta de magnesio<br />
Capsula de porcelana Solución de fenolftaleína<br />
Varilla del vidrio (agitador) Azufre en polvo<br />
Cucharilla de deflagración<br />
Papel indicador<br />
Pinzas para crisol<br />
Erlenmeyer<br />
Tubo de ensayo<br />
Objetivos:<br />
1. Ilustrar la propiedad que tiene el oxigeno de combinarse con metales y los no metales.<br />
2. Determinar el carácter acido y básico de algunos compuestos, utilizando indicadores.<br />
3. Obtener pequeñas cantidades de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.<br />
Introducción:<br />
Los óxidos: Son combinaciones binarias del oxigeno con cualquier elemento de la tabla periódica,<br />
metales o no-metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan<br />
soluciones de carácter básico, razón por la cual también se les conoce como óxidos básicos. Los<br />
óxidos de los no-metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual<br />
se les emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la<br />
propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o bases.<br />
Los hidróxidos o bases: Son compuestos formados por un metal y el radical hidroxilo con número<br />
de oxidación (-1). Los óxidos básicos o metálicos al reaccionar con el agua forman hidróxidos o<br />
bases.<br />
Su formula general es M(OH)x, donde M=metal, OH= radical hidroxilo y x= numero de oxidación del<br />
metal o valencia.<br />
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