Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Estructura de la materia y tabla periódica 103
n l m s Tipo de subnivel
2.5.2 Reglas para el llenado electrónico
1. Principio de exclusión de Pauli
Hasta ahora conocemos que un electrón en un orbital está definido por sus cuatro números
cuánticos. En 1925, el físico austríaco Wolfgang Pauli formuló su principio de exclusión que
expresa:
«En ningún átomo puede existir un estado tal, que dos de sus electrones tengan los cuatro
números cuánticos iguales; al menos un número cuántico debe ser diferente».
Lo cual conduce a establecer que: ningún orbital atómico puede contener más de dos electrones.
Los dos electrones solamente pueden ocupar el mismo orbital si poseen espines opuestos.
Por ejemplo, el hidrógeno posee un sólo electrón y este se encuentra en el orbital 1s. El conjunto
de números cuánticos que describen a este electrón debe ser:
1H, 1s1 : n =1, l l
l l l = 0, m = 0, s =+1/2
En el átomo de helio, que tiene dos electrones, cada uno debe tener un conjunto distinto de
números cuánticos
2He, 1s2 :
n =1, l l l l l = 0, m = 0, s = -1/2
n =1, l l l l l = 0, m = 0, s = +1/2
No. de
electrones