Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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Enlace químico y nomenclatura 197 3.5 Enlace metálico Los metales son sustancias reticulares, es decir están constituidos por una red cristalina. En un cristal metálico, los átomos se pueden imaginar como una estructura de iones positivos inmersos en una nube de electrones externos deslocalizados. Como ejemplos de sustancias reticulares metálicas se encuentran todos los elementos metálicos. Modelo de un cristal metálico Cada circulo representa a un ion metálico y el área gris representa a los electrones externos deslocalizados. En el modelo se representan a los átomos metálicos como iones, pero en realidad siguen siendo una red de átomos metálicos, porque sus electrones los siguen compartiendo aunque estén deslocalizados. Empaquetamiento de los átomos de un metal La gran fuerza de cohesión que le da resistencia mecánica a las estructuras metálicas se explica a partir de esta deslocalización de electrones y la gran movilidad de los electrones deslocalizados explica el brillo metálico y la buena conductibilidad térmica y eléctrica de los metales. Tal como puede apreciarse en la siguiente figura. Características de las sustancias reticulares metálicas Tipo de sustancia Porción mínima representativa Metálica Átomos Fuerzas que mantienen las unidades juntas Enlace metálico Modelos que representan a un cristal metálico Electrones deslocalizados Representación del modelo electrónico de un cristal metálico Características generales Blandos o duros, de bajos a altos puntos de fusión, buenos conductores del calor y la electricidad. Ejemplos Todos los metales: Fe, Zn, Ca, Na, Cu, Ag, etc.
198 3.6 Enlaces intermoleculares Química General ¿Se pueden atraer las moléculas de un elemento o de un compuesto? ¿Qué pasaría si no se atrajeran? A las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de la molécula se les denomina fuerzas interatómicas o intramoleculares y a las fuerzas de atracción que se establecen entre las moléculas, se les llaman fuerzas intermoleculares. Los enlaces intermoleculares son conocidos como fuerzas intermoleculares o atracciones intermoleculares y son fuerzas de atracción que se establecen entre las moléculas. Las fuerzas intermoleculares son generalmente más débiles que las fuerzas intramoleculares, por ello se requiere menor energía para evaporar las moléculas de un líquido que para romper sus enlaces químicos internos. 3.6.1 Fuerzas de van der Waals Las fuerzas intermoleculares son de naturaleza electrostática y se denominan fuerzas de van der Waals, en memoria del físico holandés. Este tipo de fuerzas son importantes en la determinación de las propiedades físicas de las sustancias, tales como el punto de ebullición, puntos de fusión, solubilidad, estado de agregación de la materia, entre otras. Las fuerzas de van der Waals pueden ser de tres tipos: a) Fuerzas dipolo-dipolo Son fuerzas de atracción que se establecen entre moléculas polares, por ejemplo, HCl, H 2 O, HBr, etc. En este caso, las moléculas se alinean de tal forma que el extremo con carga parcial negativa (δ − ) de una molécula es atraída por el extremo con carga parcial positiva (δ + ) de de la otra . La atracción dipolo-dipolo existe entre las moléculas que son dipolos permanentes HCl b) Fuerzas de inducción de dipolo Son fuerzas de atracción que se presentan cuando una molécula polar induce un dipolo temporal en una molécula no polar, lo que ocasiona que se presente también entre ellas un enlace temporal. δ + δ − δ + δ − δ + δ − δ + δ − HCl Antes de la inducción Después de la inducción δ + HCl δ −
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