Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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9. Fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.
a) Fórmula química b) Enlace químico
c) Electromagnética d) Número atómico
10. ¿Cuál es la carga del ion monoatómico que forma el azufre?
a) 1- b) 1+ c) 2+ d) 2-
Tipos de enlace
Química General
Los enlaces entre los átomos e iones pueden ser de diferentes tipos: covalentes (simple, doble,
triple y coordinado), iónicos, metálicos y las interacciones que se dan entre las moléculas, como
las fuerzas de van der Waals y los enlace puente de hidrógeno.
A continuación abordaremos cada uno de los tipos de enlace y sus modelos téoricos que nos
permiten explicar las propiedades físicas y químicas de las sustancias, desde un punto de vista
macroscópico, submicroscópico y simbólico.
3.3 Enlace Covalente
El enlace covalente se define como la fuerza de atracción que resulta al compartir electrones
entre dos átomos no metálicos. Esta idea fue propuesta en 1913 por Lewis, y sigue siendo un
concepto fundamental en la comprensión del enlace químico.
El término covalencia significa literalmente "valencia compartida" (así lo indica el prefijo "co")
y en efecto la covalencia se refiere a un tipo de enlace que se presenta cuando átomos no
metálicos que tienen valores de electronegatividad iguales o muy cercanos se unen entre sí
compartiendo sus electrones.
La electronegatividad es una medida
de la atracción que ejerce un átomo
de una molécula sobre el par de
electrones compartidos. Cuanto más
electronegativo es un átomo, mayor
será su tendencia a atraer los electrones
del enlace.
La diferencia de electronegatividad
nos permite clasificar al enlace
covalente como: no polar o polar.
Valores relativos de electronegatividades,
según la escala de Pauling, para los elementos
representativos
1
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
Rb
0.8
Cs
0.8
Fr
0.7
2 13 14 15 16 17
Be B C N O F
1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Mg Al Si P S Cl
1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
Ca Ga Ge As Se Br
1.0 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Sr In Sn Sb Te I
1.0 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Ba Tl Pb Bi Po At
0.9
Ra
0.9
1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
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