Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Enlace químico y nomenclatura 199
Un dipolo inducido puede presentarse entre las moléculas de agua y el oxígeno molecular, O 2, el
nitrógeno, N 2 o el cloro, Cl 2 .
δ +
δ −
δ + δ +
δ +
δ − δ − δ −
c) Fuerzas de dispersión de London o fuerzas de London
Las fuerzas intermoleculares que se presentan entre moléculas no polares, como el Cl 2 , N 2 , O 2 ,
CH 4 , CO 2 , I 2 , etc. se les denomina fuerzas de dispersión de London. Estas fuerzas son del tipo
dipolo inducido-dipolo inducido.
Este tipo de fuerzas explican la existencia del estado líquido y sólido, en las sustancias no
polares.
Las sustancias que están compuestas de moléculas no polares normalmente son gases o líquidos,
con un bajo punto de ebullición. Las sustancias que están compuestas de moléculas polares,
usualmente tienen puntos de ebullición más altos que los compuestos no polares. Muchas
de las moléculas polares son sólidas, bajo condiciones normales.
δ + δ − δ + δ − δ + δ −
3.6.1 Enlace puente de hidrógeno
δ +
δ +
δ +
δ −
δ −
δ + δ +
Existen fuerzas de atracción entre las moléculas
no polares como resultado de la
formación de dipolos temporales.
δ +
δ −
δ + δ +
δ +
δ −
δ −
δ + δ +
El enlace por puentes de hidrógeno es un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo que se presenta
cuando el hidrógeno de moléculas polares se encuentra unido a nitrógeno (N), oxígeno (O) o
flúor (F). El hidrógeno parcialmente positivo (δ+) de una molécula, es atraído por el nitrógeno,
oxígeno o flúor, parcialmente negativo (δ-) de la otra molécula.
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Enlace puente de hidrógeno entre
las moléculas de agua