Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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Enlace químico y nomenclatura 177 Usualmente son reconocidos por sus fórmulas químicas (H XO ), que generalmente inician con n n hidrógeno, seguido del elemento no metálico (o metaloide) y finalmente el oxígeno. Se les llama oxiácidos porque dentro de su molécula contienen oxígeno. Se pueden clasificar en: monopróticos, dipróticos o polipróticos, dependiendo del número de iones H + disponibles o sustituibles en el ácido. El número de hidrógenos que posee cada ácido, generalmente se puede determinar si se conoce el grupo al que pertenece el elemento no metálico central, al utilizar la siguiente expresión: 8 - Número de grupo. = No. de hidrógenos del ácido Esto sólo se cumple para los elementos del grupo V, VI y VIIA , con excepción de los ácidos del nitrógeno, que sólo llevan un hidrógeno. Nomenclatura común IIIA IVA VA VIA VIIA 3H 2H 3H 2H 1H B C N* O F Si P S Cl As Se Br Te I La IUPAC recomienda, que la permanencia de nombres tradicionales sea limitado sólo a compuestos muy comunes, que ya tienen nombres establecidos. Sin embargo, la nomenclatura común sigue teniendo un fuerte arraigo. Veamos algunas consideraciones: Si un elemento forma solamente un oxiácido, este llevará la terminación ico. H 2 CO 3 ácido carbónico Cuando un elemento no metálico (o metaloide) presenta dos estados de oxidación, se usa la terminación –oso, para el menor estado de oxidación, e –ico para el mayor. H 3 BO 2 ácido boroso H 3 BO 3 ácido bórico En caso de que el elemento central presente tres ó más estados de oxidación, se utilizarán los prefijos hipo o per según corresponda. Prefijo Sufijo Números de oxidación Fórmula Nombre hipo oso +1 +2 HClO Ácido hipocloroso oso + 3 +4 HClO Ácido cloroso 2 ico + 5 +6 HClO Ácido clórico 3 per ico + 7 HClO4 Ácido perclórico
178 HBrO Química General Ácido Nombre del ácido Radical Nombre del radical H 3 PO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 3 Ácido hipobromoso BrO Hipobromito - Ácido bromico - BrO3 3- Ácido fosforoso PO3 Ácido nítrico - NO3 2- SO3 3- Ácido bórico BO3 Fosfato Sulfato HClO Hipoclorito Ácido nitroso Nitrito HIO - 4 IO4 H 2 SiO 4 HlO H 3 AsO 4 HMnO 4 H 2 CrO 4 Actividad 3.7 Completa la tabla, según corresponda, con las fórmulas o nombres comunes de algunos ácidos o radicales. Ácido carbónico Carbonato 2- SiO4 Ácido yódico Yodato Ácido perclórico Perclorato Ácido selénico lO - 3- AsO4 - MnO4 Selenato Ácido telúrico Telurato 2- CrO4
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