Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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¿Qué son las líneas espectrales?
Química General
A finales del siglo XIX, los físicos sabían que había electrones dentro de los átomos y que la
vibración de los electrones producía luz y otras radiaciones electromagnéticas.
También sabían que cuando la luz solar pasa a través de un prisma, ésta se refracta separándose
en todos sus colores (componentes).
Además al analizar el espectro
proveniente de la luz solar o de
otra estrella apreciaron la
presencia de «huecos» en el
espectro, que supusieron que
correspondían a las longitudes de
onda absorbidas por los átomos
encontrados en su paso. A este
tipo de espectros se les denomina
espectros de absorción.
Espectros de emisión del berilio al neón
Absorción:
Emisión:
Espectro continuo de la luz
Pero, cuando los físicos calentaban
diferentes elementos como el
hidrógeno, el sodio, el hierro, etc., hasta
que estaban radiantes, y dirigían la luz
a través de un prisma, observaban que
no aparecía el arco iris completo. En su
lugar se obtenían líneas brillantes de
ciertos colores denominadas líneas
espectrales de emisión.
Espectros de absorción y emisión de un mismo elemento
Los espectros atómicos fueron la
clave que permitieron deducir la
estructura electrónica de los
átomos. Cada átomo es capaz
de emitir o absorber radiación
electromagnética, aunque
solamente en algunas
frecuencias que le son
características. El conjunto de
líneas espectrales son la «huella
digital» de los átomos. A
continuación se muestran los
espectros de emisión de algunos
elementos.