Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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Propiedades químicas
5 B
13 Al
31 Ga
49 In
81 Tl
(He) 2s2 2p1 (Ne) 3s2 3p1 (Ar) 4s2 3d10 4p1 (Kr) 5s 2 4d 10 5p 1
(Xe) 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1
Química General
Cada uno de ellos tiene una configuración electrónica externa,
en su estado basal: ns2 np1 .
El estado de oxidación característico de los elementos del
grupo 13 es el M3+ , (B3+ , Al3+ , Ga3+ , ...) debido a la pérdida
de los tres electrones externos. Su número de oxidación en
los compuestos es +3. Sin embargo, el estado de oxidación
M + , también lo presentan el boro y el talio (B + , Tl + ). Para
el talio el estado de oxidación M + , es el estado más estable.
En la familia de los térreos, el boro presenta propiedades químicas diferentes al resto del
grupo. Es inerte en condiciones normales, excepto para el ataque por F 2 . A temperaturas elevadas
reacciona con la mayor parte de los no metales (excepto el H 2 ) y los metales.
El aluminio es un metal reactivo pero forma una capa de óxido cuando se expone al aire, que lo
protege de reacciones posteriores.
El boro forma óxidos ácidos, mientras que el resto forma óxidos básicos. El Al, Ga, In y Tl,
reaccionan con los oxiácidos para formar oxisales y con los halógenos para formar haluros.
Los elementos del grupo 14: La familia del carbono
Aunque existen grandes diferencias entre los elementos de este grupo, se les conoce como la
familia del carbono (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo).
Propiedades físicas
6 C
14 Si
32 Ge
50 Sn
82 Pb
Propiedades químicas
6 C
14 Si
32 Ge
50 Sn
82 Pb
- El carbono es un no metal, el silicio y el germanio son metaloides o
semimetales; el estaño y el plomo son metales.
- El Sn y el Pb son los únicos que en disolución acuosa forman cationes.
- El Sn y el Pb son metales blandos
- El carbono presenta alótropos, como el grafito, diamante y carbono amorfo.
- Todos son sólidos
(He) 2s 2 2p 2
(Ne) 3s 2 3p 2
(Ar) 4s 2 3d 10 4p 2
(Kr) 5s 2 4d 10 5p 2
(Xe) 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Cada uno de ellos tiene en su estado basal, una configuración
electrónica externa: ns 2 np 2 .
Todos los miembros del grupo 14 exhiben estado de oxidación
+4, pero el estado de oxidación +2 aumenta en estabilidad
al bajar en el grupo.
El carácter electropositivo y la reactividad de los elementos
aumenta al bajar en el grupo. El silicio es mucho más reactivo
que el carbono.
El carbono es el más asombroso de todos los elementos, ya que es esencial para la vida. Se
presenta en carbohidratos, proteínas, vitaminas y lípidos, entre otros.