Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Estructura de la materia y tabla periódica 91
2.4. Modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica de Max Planck
En 1913, el científico danés Niels Bohr basado en los descubrimientos de Rutherford y en la
teoría cuántica de Max Planck, dio respuesta a las supuestas fallas del modelo de Rutherford, al
proponer lo siguiente:
1. Que en efecto, el átomo tiene un núcleo central diminuto cargado positivamente.
2. Que los electrones no pueden estar distribuidos al azar, sino que giran alrededor del núcleo
ocupando niveles discretos de energía (órbitas circulares).
3. Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos por la absorción de cantidades
fijas de energía (paquetes o cuantos de energía).
4. Los electrones que caen a niveles más bajos de energía, emiten cantidades fijas de energía
(fotones o cuantos de luz).
Con base en estos postulados y a los estudios de los fenómenos espectrales, Bohr logró proponer
un modelo planetario para el átomo de hidrógeno.
Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno.
Los espectros de los elementos y el modelo de Bohr
Bohr, planteó que cada elemento contenía líneas espectrales características que correspondían
exactamente a las energías emitidas por los electrones, cuando pasaban de un nivel a otro, y
que cada línea del espectro correspondía a la energía liberada o absorbida en estas transiciones.