Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

More documents

Recommendations

Info

Estructura de la materia y tabla periódica 147 2.9 Propiedades periódicas Se denominan propiedades periódicas a aquellas propiedades que varían en forma regular a lo largo de un periodo o de un grupo. Algunas de estas propiedades son las siguientes: tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Tamaño atómico El tamaño atómico se puede definir como la distancia que hay del núcleo de un átomo hacia su electrón más lejano. Este tamaño está determinado por la fuerza con la que el núcleo atómico es capaz de atraer hacia sí los electrones más externos. Sin embargo, desde el modelo de la mecánica cuántica, el átomo no tiene límites claramente definidos que determinen su tamaño. Por tanto, no tiene sentido hablar de un radio bien definido para un átomo aislado. Ahora bien, el tamaño de un átomo puede variar dependiendo del entorno que lo rodea, es decir, de los átomos a los cuáles está unido. Así, el tamaño atómico varía dependiendo del tipo de enlace químico presente. Radio covalente Cuando se unen dos átomos del mismo elemento, el radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos. Ejemplos: La distancia internuclear en el enlace Br-Br en la molécula Br 2 , es 228.6 pm. Así, podemos decir que el radio atómico del Br es de 114.3 pm La distancia internuclear en el enlace C-C, del diamante es 154 pm. Así, podemos decir que el radio atómico del C es de 77 pm. Si el carbono y el bromo se unen, C-Br, la distancia de enlace entre ellos debe ser: 114pm + 77pm = 191 pm Br Br Los datos obtenidos de manera indirecta, no difieren mucho de los datos obtenidos experimentalmente. Al graficar los radios atómicos con respecto al número atómico, se han encontrado las siguientes tendencias periódicas. 1. Dentro de un grupo de la tabla periódica, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, debido a que aumentan los niveles de energía y por consiguiente la distancia del núcleo hacia los electrones externos.
148 Química General 2. En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe a que al recorrer un periodo se mantiene constante el número de electrones internos, mientras que el número de electrones externos aumenta y provoca que se incremente la carga nuclear efectiva y disminuya el tamaño. 3. El tamaño de un catión, o ion positivo, es menor que el del átomo neutro correspondiente. Esto se debe a que aumenta la carga positiva sobre el núcleo, y los electrones son más fuertemente atraídos. Ejemplos: r Na = 191 pm pero r Na + = 116 pm 4. El tamaño de un anión, o ion negativo, es mayor que el del átomo neutro correspondiente. Esto se debe a que aumenta la repulsión entre los electrones de la capa externa y el electrón extra. r F = 71 pm pero r F- = 119 pm En la siguiente tabla se muestra la variación del tamaño atómico en la tabla periódica. 1 2 3 4 5 6 7 1 D i s m i n u y e 18 IA VIIIA H 78 2 13 14 15 16 17 He 31 IIA A IIIA IVA VA VIA VIIA Li 152 Be 112 u B 83 C 77 N 71 O 66 F 72 Ne 71 Na 154 Mg 160 m Al 143 Si 117 P 93 S 104 Cl 99 Ar 98 K Rb Cs Fr r 227Ca 248 Sr 265 Ba 270 Ra r r 174 215 217 223 e n t a Ga In Tl 122 Ge 163 Sn 170Pb 122 As 140 Sb 125 Se 141 Te 175 Bi 155 Po 117 Br 143 I 114 Kr 133 Xe 167At 140 Rn 112 131 140 Radios atómicos medidos en picómetros. r
Page 2 and 3:
QUÍMICA GENERAL Un nuevo enfoque e
Page 4 and 5:
3. Enlace químico y nomenclatura 3
Page 6 and 7:
Colaboradores Nuestro agradecimient
Page 8 and 9:
Profesores participantes de la Prep
Page 10 and 11:
La materia: niveles macroscópico,
Page 12 and 13:
Page 14 and 15:
Page 16 and 17:
Page 18 and 19:
Page 20 and 21:
Page 22 and 23:
Page 24 and 25:
Page 26 and 27:
Page 28 and 29:
Page 30 and 31:
Page 32 and 33:
Page 34 and 35:
Page 36 and 37:
Page 38 and 39:
Page 40 and 41:
Page 42 and 43:
Page 44 and 45:
Page 46 and 47:
Page 48 and 49:
Page 50 and 51:
Page 52 and 53:
Page 54 and 55:
Page 56 and 57:
Page 58 and 59:
Page 60 and 61:
Page 62 and 63:
Page 64 and 65:
Page 66 and 67:
Estructura de la materia y tabla pe
Page 68 and 69:
Page 70 and 71:
Page 72 and 73:
Page 74 and 75:
Page 76 and 77:
Page 78 and 79:
Page 80 and 81:
Page 82 and 83:
Page 84 and 85:
Page 86 and 87:
Page 88 and 89:
Page 90 and 91:
Page 92 and 93:
Page 94 and 95:
Page 96 and 97: Estructura de la materia y tabla pe
Page 152 and 153: Enlace químico y nomenclatura 153
Page 196 and 197:
Enlace químico y nomenclatura 197
Page 198 and 199:
Page 200 and 201:
Page 202 and 203:
Page 204 and 205:
Page 206 and 207:
show all

Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?