Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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28. ¿Qué número cuántico indica la forma del orbital?
a) n b) l c) m d) s
29. ¿Qué número cuántico determina el número de orbitales que hay en un subnivel?
a) n b) l c) m d) s
30. ¿Qué número cuántico toma valores enteros y positivos desde 1 hasta el infinito?
a) n b) l c) m d) s
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31. ¿Qué número cuántico indica que el giro del electrón, puede tomar valores de +1/2 o -1/2?
a) n b) l c) m d) s
32. ¿Qué número cuántico toma valores desde -l hasta +l ?
a) n b) l c) m d) s
33. Principio que establece que cada orbital tiene capacidad para contener un par de electrones
con giro contrario.
a) Principio de exclusión de Pauli b) Principio de Incertidumbre de Heisemberg
c) Principio de máxima multiplicidad d) Regla de Hund
34. ¿Qué números cuánticos determinan el nivel y el subnivel en que se encuentra un electrón?
a) n y l b) m y s c) n y m d) n y s
35. ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son permitidos para el electrón
del átomo de hidrógeno en su estado basal?
a) n = 2; l = 1; m = 1 b) n = 1; l = 0; m = 0
c) n = 4; l = 2; m = -2 d) n = 3; l = 3; m = 0
36. Cuando n=4, ¿qué valores puede tener l (ele)?
a) 1,2,3,4 b) 0,1,2,3 c) -2, -1, 0, 1, 2 d) -1.0, 1
37. Si l = 3, ¿qué valores puede tener m?
a) 1,2,3 b) 0,1,2,3 c) -2, -1, 0, 1, 2 d) -3.-2,-1, 0, 1, 2, 3
38. En su teoría nos plantea que los electrones pueden absorber y emitir energía en forma
discontinua, en pequeñas cantidades llamados “cuantos” :
a) E. Rutherford b) Planck c) Thomson d) Dalton
39. En su modelo atómico propuso que los electrones se encuentran girando en órbitas circulares
o niveles de energía:
a) Thomson b) Dalton c) Bohr d) Rutherford