Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Enlace químico y nomenclatura 157
Sin embargo, el número de oxidación ha venido desplazando al término valencia, porque éste
permite definir con mayor precisión la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto.
Número de oxidación (estado de oxidación)
El número de oxidación, es un indicador que compara el ambiente electrónico de un átomo en
una molécula con el ambiente electrónico de un átomo aislado del mismo elemento.
Los números de oxidación son convencionales; se trata de un número entero, positivo, negativo
o cero, que se asigna a cada elemento presente en un compuesto y está referido, al número de
cargas reales o aparentes que tendría un átomo en una molécula (o en una celda unitaria), si los
electrones fueran transferidos completamente.
Es importante tener en cuenta que cualquier elemento en su estado libre, como el Na, Mg, Ag,
Fe, tendrá un número de oxidación igual a cero. Asimismo, aquellos elementos que forman
moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas y poliatómicas, como, I 2 , Cl 2 , P 4 , S 8 , H 2 , F 2 , O 2.
Los metales tienen estados de oxidación positivos, mientras que los no metales tienen estados
de oxidación negativos cuando se unen con los metales y los metaloides. Los no metales presentan
estados de oxidación positivos, cuando se unen a otro elemento no metálico más
electronegativo. Es importante aprender los números de oxidación de los elementos, ya que
nos serán de utilidad en la construcción de fórmulas químicas.
H +1
H -1
Li +1
Na +1 Mg +2
K +1
Rb +1
Cs +1 Ba +2
Fr +1
Be +2
Ca +2
Sr +2
Ra +2
Cr +6
Cr +4
Cr +3
Cr +2
Co +3 Fe +3
Ni +3
Ni +2 Co +2 Fe +2
Pd +4
Números de oxidación de los elementos más comunes en sus compuestos.
Pt +4
Pt +2
Cu +2
Cu +1
Zn +2
Pd +2 Ag+1 Cd +2
Hg +2 Au +3
Hg +1 Au +1
B +3
B +1
Al +3
C +4
C +2
Si +4
Si +2
Sn +4
Sn +2
Pb +4
Pb +2
N +5
N +3
N +1
N -3
P +5
P +3
P +1
P -3
As +5
As +3
As +1
O -2 F -1
S +6
S +4
S +2
S -2
Se +6
Se +4
Se +2
Te +6
Te +4
Te +2
Cl +7
Cl +5
Cl +3
Cl +1
Cl-1 Br +7
Br +5
Br +3
Br +1
Br-1 I +7
I +5
I +3
I +1
I-1