Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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Estructura de la materia y tabla periódica 93 2.4.1 Niveles de energía Cada uno de los niveles de energía corresponde según Bohr, a una posible órbita del electrón alredededor del núcleo. Bohr representó cada nivel de energía con números del 1 al 7, introduciendo con ello, el primer número cuántico n, el cual recibió el nombre de número cuántico principal. ¿Pero cuántos electrones podían estar en cada nivel? Bohr para intentar dar respuesta a esta interrogante, tuvo que hacer uso de una de las herramientas más importantes: La tabla periódica. Esto le permitió llegar a la expresión 2n2 , donde n representa a cada nivel de energía. De acuerdo con esta expresión, en el primer nivel de energía sólo pueden distribuirse 2 electrones, en el segundo 8 y en el tercero 18. Actividad 2.12 Determina el número de electrones posibles para cada nivel de energía. Expresión Gral. Nivel de energía No. de electrones 2(1) 2 2(2) 2 2 8 2(3) 2 18 2 n 2 Modelo de Bohr p + n 18 e- 8 e- 2 e-
94 Química General Bohr al aplicar esta distribución electrónica a los elementos alcalinos, encontró que los dos primeros elementos terminaban su distribución con un electrón en el último nivel, pero en el caso del potasio con Z=19, al distribuir sus electrones quedaban 9 en el último nivel; dado que el tercer nivel puede tener un máximo de 18 electrones. Este resultado no coincidía con los del litio y el sodio, a pesar de pertenecer a un mismo grupo y de tener propiedades semejantes, por lo que Bohr propuso, para este caso en particular, que el tercer nivel se llenaba parcialmente con 8 electrones. Esto permitió posteriormente establecer que la última órbita, capa o nivel de energía de un átomo, nunca debe exceder en 8 el número de electrones. ¿Cuál de los dos? Actividad 2.13 En forma individual o colaborativa utiliza el modelo de Bohr para distribuir los electrones en átomos con Z=1 a Z=11. Hidrógeno Helio Litio 1p + 1e - 2p + 2n 2e - Berilio Z=1 Z=2 Z=3 Z=4 Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Z=5 Z=6 Z=7 Z=8 Flúor Neón Sodio Z=9 Z=10 Z=11 3p 4n 5n + 4p + 5p 6n 6n 7n 8n + 6p + 7p + 8p + 9p 10n 10n 12n + 10p + 11p +
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