Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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2.2 Partículas subatómicas
Pregunta exploratoria
Química General
¿Si la masa relativa del electrón es 1837 veces más pequeña que la masa del protón, a
cuanto equivale en uma aproximadamente?
Una vez que el protón y el electrón fueron descubiertos y que pudo determinarse la masa atómica
del átomo de hidrógeno:1 uma, se encontró que ésta era igual a la masa correspondiente al
número de protones que poseía. Sin embargo, al medir la masa atómica de otros átomos con
mayor número atómico (y por tanto, mayor número de protones), por ejemplo, el helio, cuyo
número de protones es 2; los científicos encontraron que su masa total es igual a 4 uma. Esto
hizo suponer que dentro del núcleo existían otras partículas, además de los protones, que afectaban
el valor de la masa total del átomo. Este hecho fue demostrado y comprobado años más
tarde.
En 1932, el físico inglés James Chadwick, descubrió con sus experimentos la presencia de
una tercera partícula subatómica que no poseía carga y cuya masa era semejante a la del
protón, a esta partícula por sus características se le denominó neutrón.
Actividad 2.6 Completa la siguiente tabla con las características de
cada partícula subatómica.
Partícula Símbolo Descubridor Lugar en
el átomo
Carga
eléctrica
Carga
eléctrica
relativa
Masa de la
partícula
Electrón e - J.J. Thomson Fuera -1.6 x 10 -19 C -1 9.11 x 10 -31 kg
Protón
Neutrón
Masa
relativa
1 uma
¿Sabías qué ...la masa de un átomo de un elemento determinado, es una masa promedio
de los isótopos de ese elemento? Esta se obtiene multiplicando la masa atómica exacta
de cada isótopo por el decimal de su porcentaje de abundancia en la naturaleza y considerando
la suma promedio de los valores obtenidos.
Por ejemplo, la masa atómica del carbono es 12.01 y se obtiene a partir de los porcentajes
de cada isótopo: C-12, con el 98.893% y masa 12 y C-13, con el 1.107% y masa 13.003:
A =
98.893 x 12 + 1.107 x 13.003 = 12.01 uma
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