Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Enlace químico y nomenclatura 167
La teoría enlace valencia nos permite correlacionar el número de enlaces covalentes que puede
formar un átomo de un elemento con su posición en la tabla periódica. Por ejemplo, los halógenos
poseen 7 electrones de valencia, pero sólo uno de ellos queda desapareado al construir sus
estructuras de Lewis. La teoría enlace valencia nos dice que el número de enlaces covalentes
que puede formar un átomo, depende del número de electrones desapareados que posee, por
tanto, los halógenos sólo pueden formar un enlace covalente simple.
¿De los átomos de los elementos, B, C, Si,
N, P, O y S, cuáles consideras que pueden
formar enlaces covalentes dobles?
Existen muchos compuestos del carbono que
poseen enlaces covalentes dobles como los
aldehídos, las cetonas, los ácidos carboxílicos
, los ésteres, las amidas y en todos ellos aparece
el enlace C=O, asímismo en los alquenos
donde aparece el enlace C=C.
Aldehído
Enlace covalente triple
Ácido carboxílico
IIIA IVA VA VIA VIIA
B C
Número de enlaces covalentes que
pueden formar algunos átomos de
elementos representativos.
Molécula de nitrógeno, N2 En la formación de la molécula de nitrógeno, N , cada átomo comparte tres pares de electrones
2
para completar su octeto.
N + N
N N o bien N N
Si
N
P
Amida
Alqueno Cetona
Éster
El enlace covalente triple se define como el enlace formado por la unión de dos
átomos de elementos no metálicos al compartir tres pares de electrones entre ellos,
donde cada átomo aporta tres electrones. Es el tercer enlace que se forma entre dos
átomos y está constituido por un enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π).
O
S
F
Cl
Br
I