Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

Estructura de la materia y tabla periódica 139
Propiedades químicas
9 F
17 Cl
35 Br
53 I
85 At
(He) 2s 2 2p 5
(Ne) 3s 2 3p 5
(Ar) 4s 2 3d 10 4p 5
(Kr) 5s 2 4d 10 5p 5
(Xe) 6s 2 4f 14 5d 10 6p 5
- El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
- Existen como moléculas diatómicas( F 2 , Cl 2 , I 2 , Br 2 ) en el estado
elemental
Cada uno de ellos tiene en su estado basal, una configuración
electrónica externa: ns 2 np 5 .
Todos son químicamente reactivos, venenosos, corrosivos y agentes bactericidas.
El flúor es el elemento más reactivo, al igual que el oxígeno forma compuestos con cualquier
otro elemento, excepto con el helio, neón y argón, es tan reactivo en su forma elemental que
debe almacenarse en recipientes especiales debido a que corroe al vidrio. Se utiliza en la
síntesis de compuestos clorofluorocarbonados, conocidos como freones y utilizados como
refrigerantes en aparatos de aire acondicionado y refrigeradores. También se utiliza en la fabricación
de teflones.
El cloro se utiliza en la potabilización del agua, en la fabricación de blanqueadores, insecticidas
plásticos medicamentos, entre otros.
El bromo es un líquido de color rojo oscuro de olor desagradable y venenoso que se utiliza en la
síntesis de compuestos como el bromuro de plata (AgBr) y de potasio (KBr).
El yodo se utiliza en la fabricación de tintura de yodo (de uso medicinal), yoduro de sodio (NaI)
utilizado en la sal yodatada.
El astato es un metaloide radiactivo sumamente inestable, tiene un tiempo de vida media de
7.5 horas.
Los elementos del grupo 18: La familia de los gases nobles
A este grupo se le conoce como la familia de los gases nobles o raros (He, Ne, Ar, Kr, Xe y
Rn).
En general presentan las siguientes propiedades:
Propiedades físicas
2 He
10 Ne
18 Ar
36 Kr
54 Xe
86 Rn
1s 2
(He) 2s 2 2p 6
(Ne) 3s 2 3p 6
(Ar) 4s 2 3d 10 4p 6
(Kr) 5s 2 4d 10 5p 6
(Xe) 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6
El flúor, cloro, bromo y yodo tienen la tendencia a aceptar
un electrón para completar su última capa y formar aniones
1 - ; fluoruro, F -, cloruro, Cl - , bromuro, Br - . Los estados de
oxidación posibles son: +1, +3, +5, +7 y -1, con excepción
del flúor que sólo presenta -1.
- Todos son gases monoatómicos extremadamente estables.
- Sus radios atómicos son más pequeños.
- Presentan las mayores energías de ionización