Química General Un Nuevo Enfoque en la Enseñanza de la Química

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Modelo de Bohr-Sommerfeld
Química General
El modelo de Bohr tuvo validez sólo para aquellos átomos que tienen un solo electrón, ya que no
podía explicar el comportamiento de los átomos con mayor número de electrones, dado que los
espectros para tales átomos se volvían más complejos. Pudo explicar las líneas gruesas del
espectro del átomo de hidrógeno, pero cuando éstas fueron sometidas a un campo magnético
se descubrió que se separaban en líneas más finas (Efecto Zeeman), esto no pudo ser explicado
por Bohr.
Pieter Zeeman, físico holandés, descubrió que al someter a un fuerte campo magnético las
líneas normales del espectro de hidrógeno, éstas se desdoblan en líneas más finas, muy
próximas entre sí. A este fenómeno se le denominó efecto Zeeman.
La respuesta llegó en 1916 con Arnold Sommerfeld, al proponer que los electrones además de
girar en órbitas circulares, también podían girar en órbitas elípticas.
Para explicar lo anterior, Sommerfeld propuso la existencia de niveles y subniveles de energía
dentro del átomo y con ello, la propuesta de un nuevo número cuántico que determinaba un
número mayor de órbitas por donde podía girar el electrón.
l=0
n=1
Sin campo magnético Con campo magnético
l número cuántico secundario
l=1
n=2
l=0
Modelo atómico de Bohr Sommerfeld
l=2
n=3
l=1
l=0
Espectro