Número 10-12 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCI¿
subpiso s, cederlos para saturar al átomo del elemento
vecino, adquiriendo así, por la pérdida de
uno o dos electrones (el subpiso s con su única
órbita puede acomodar únicamente dos electrones)
una o dos cargas positivas, y el átomo que
incorporó esos electrones en su configura.ción, una
dos cargas negativas respectivamente. Este
hecho hace que entre ellos haya una ,atracción
radial cuya neutralización implique una anulación
de las cargas, formando agrupamientos geométricos
definidos regulares, en los que los átomos
ionizados se atraen electrostáticamente. Los cristales
construídos están ionizados aún al estado
sólido y expuestos a que al ser sometidos a la ac­
,ción de un liquido polar cómo el agua, ésta segregue
iones positivos o'negativos del cristal, orientándose
las moléculas del 'solvente de manera
que atraigan, a los iones de carga opuesta. Los
elementos cationoides son químicamente los metales
puros que forman las sales solubles o electrolitos.
'
Hay libertad para que laR átomos se agrupen
en la forma que sea más conveniente estereoquímicamente
y por lo general escogerán aquélla
que sea la más equilibrada ponderal y geométricamente.
No podrán existir fenómenos de isomería,
puesto que la forma cstereoquímica asumida
será la única realmente estable para ciertas
condiciones físicas. Las moléculas formadas' por
ese tipo de valencia, tienen un campo de fuerzas
,externo mayor que en el caso de las covalencias
y, por lo tanto, habrá más intensidad en las fuer­
,zas intermoleculares y mayor dificultad para separar
a una .molé'cula de otra. El factor determi-'
nante de esas fuerzas será la atracción electrostática
de los iones cargados y, en caso de que el número
de ellos sea igual, las fuerzas serán proporcionales
a los diámetros atómicos.
Transición entre la ligadura metálica y la covalencia:
Sabemos que cJ].ando un rayo hÍminoso' pasa
'de un medio mímos denso a otro más denso, sufre
un fenómeno llamado refracción, es decir, la interacción
de las ondas electromagnéticas con los sistemas
electrónicos, causará una disminución en
la velocidad de 'propagación del rayo y éste se
polarizará. ,-", '
Es conocido que cuando se somete un átomo a
la acción de un campo eléctrico, se produce tam­
,bién un fenómeno similar al 'anterior, es decir, el
átomo sufre una polarización, y este fenómeno se
'verifica también si aproximamos 'dos iones. El
efecto total dependerá de la susceptibilidad de
cada ion de sufrir una deformación (polarizabilidad
de ion) y del poder de cada ion de deformar
al otro (poder de polarización).
Cuando se forma una valencia iónica habrá
lugar a que sueedan fenómenos semejantes, a
menos de que ambos átomos tengan características
eléctricas opuestas, pero de intensidad igualo
muy semejante y que sus radios átomicos sean
los mismos. Siempre que haya valencia iónica o
covalente entre dos átomos, existirá la posibilidad
de formación de tipos de transición en la valencia,
que serán los que determinarán el llamado "porcentaje
de carácter iónico", que es un valor comparativo.
Ese carácter depende de la polariza­
:bilidad y del poder de polarización de los átomos
componentes de la molécula. La polarizabilidad
del anión siempre es mayor a la del catió~; ya
que en el anión la carga negativa supera a la posi­
,tiva del núcleo, así que los electrones tendrán
mayor energía li bre, que en el caso del catión en
que predomina la carga nuclear. Si, tratamos
con diferentes iones pero todos con igual carga,
aumentará la polarizabilidad en relación directa
al radio atómico. El poder polarizante dependerá,
a su vez, de la magnitud de la carga pO!3itiva
y será inversamente proporcional al tamaño del
ion (reglas de Fajans). '
Llamamos a la polarización que se efectúa entre
dipolos "polarización de orientación" y su
origen está en el desplazamiento de cargas que
,se produce en el interior de los átomos o mo éculas
por influencia del campo externo. Si el desplazamiento
de electrones es rápido (lO'1~ segundos)
lo llamamos "polarización de electrones" y
si es dificil de efectuar y lo hace con más lentitud
(10- 12 segundos) se trata de "polarización de
átomos", y en ella hay desplazamientos de átomos
o de grupos de átomos en las moléculaS, induciéndose
así dipoios .. Por medio de 'esós : ~ecanismos
sé efectúan transformaciones de moléculas
homopolares' a heteropolares, presentándose los
cambios consiguientes en sus prqpiedades físicas
y quimicas.·
' . '
Valencia coordinada: .
Todas las obras clásicas referentes a la valencia
quimica mencionan un tipo de ella, cuyo
mecanismo de formaci6n no ha sido, explicado y
acerca de la cual sólo pueden citarse algunas características.
- Se forma cuando uno de los átomos que intervienen
en ella (átomo A), tiene en una o en varias
de las órbitas 'contenidas en el nivel energético
más alto, dos electrones. Es necesario, además,
que el otro átomo (átomo B) contenga una órbita
al estado latente, es decir, sin que se encuentren
electrones en ella.
Cuando se reúnen estas dos condiciones 'en
,átomos vecinos, y después de haber completado
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