Número 10-12 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

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Por ejemplo: al acercarse dos átomos de helio
(fig. 1) que poseen cada uno un par electrónico
animado de un movimien to de translación a lo
largo de la órbita s perteneciente al número cuántico
principal 1 y del movimiento de spin correspondiente,
se atraerán a distancias que fluctúan
entre 2 y 3.'\,' al aproxiinarse más y llegar a una
distancia internuclear de 1,56A., desaparece el potencial
de atracción, leo que hace que exista sólo
la repulsión que impedirá un acercamiento mayor
entre ambos. 'Es lógico que a grandes distancias
sea mayor el exponente n al 'In y a eso se debe que
a esas distancias predomine el potencial de atrac- '
ción (3A.) y que éste vaya disminuyendo conforme
se aproxima uno al núcleo, hasta llegar a una
distancia mucho mayor todavía a la de los radios
orbitales, a la cual desaparece casi el potencial de
atracción y, en cambio, adquiere magnitudes mucho
mayores la repulsión. Es de gran importancia
el estudio de la interacción de ambos potenciales.
El potencial total de interacción será la suma de
un poteilcial de atracción y de uno de repulsión,
de los cuales el de atracción tiene una curva con
pendiente menos pronunciada, como se incUcó ya,
que el de repulsión. En la figura 1 podemos observar
las consideraciones anteriores, y ver como al
acercar el átomo de helio (B) al átomo (A), va
disminuyendo el valor absoluto de la energía pot
encial hasta llegar a un punto mínimo, que es
aquél en el cual hay un e·quilibrio entre las fuerzas
de atracción y de repulsión. .
A ese punto (rulio) corresponde el valor mínimo
de energía potencial y es a esa distancia a la
cual quedan los núcleos de los átomos de dos moléculas
en las redes 'cristalinas; ro es la distancia
hasta la cual pueden acercar8e dos moléculas sin
haber aumentado por causa externa su energía
cinética y r T
es la distancia a la que se aproximan
dos moléculas a la temperatura T. Lai::i distancias '
Tmim" ro Y rT pueden denominarse conjuntamen-:­
te como radios de acción de átomos o moléculas y
simbolizarse por r. Según el problema en cuestién,
será más apropiado el uso de cualquiera de esos
tres valores. Los yalores ,de r' no son invariables
pa~a un determinado á.tomo, pues dependen de
agentef? físicos como la temperatura, y de la naturaleza
de los átomos o radicales unidos a ellos.
, Briegleb, una vez establecida' la clasificación
antes 'señalada y que se basa en los potenciales
de atracción, indica la conveniencia de separar
en valencias principales y secundarias para así
poder establecer una diferencia real en "compuestos"
y en "combinaciones molecula.res", ya que
desde Werner existe una confusión de estos conceptos.
Hace notar que los tipos de unión que
aparecen en su clasificación, son solamente casos
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Hmites teóricos y que todos ellos tienen un origen
com(m. Entre ellos hay posibilidad de formas de
transición (muy comunes) y en gran número de
casos existen conjuntamente, en una misma molécula,
varios efectos diferentes, lo que hace más
correcto estudiar un compuesto y luego explicar
su mecanismo de formación, a tratar de clasificarlo
en un grupo determinado, basándose solamente
en analogías teóricas con otras moléculas.
FUERZAS DE VALENCIA PRINCIPALÉS y SECUNDARIAE.
, Era de tradición en química efectuar una división
de los compuestos en aquéllos cuya formación
podía ser explicada con las teorías de valencia en
boga y en unos compuestos llamados "complejos",
que parecían constituirse a partir de moléculas en
las cuales los átomos ya habían "saturado" sus
valencias usuales y que después de hacer ésto y
formar moléculas estables, éstas parecían tener
la 'posibilidad de asocia~ ciertos agrupamientos
atómicos formando agregados complicados. A las
fuerzas causantes de esas asociaciones que se formaban
siempre con composición constante y estando
los componentes en relación estequiométriea,
se les llamó valencias secundarias.
N o había uniformidad de criterio acerca de
qué sustancias debían ser consideradas como
"compuestos" y cuales como "combinaciones moleculares".
Algunos autores han indicado que los
compuestos que podían ser divididos en moléculas
"saturadas" capaces de llevar vida estable independiente,
debían ser considerados como "combinaciones
molecul:ires" y esto hizo que así se
clasificaran los clorhidrato::> de las aminas, el"carbonato
y el cloruro amónicos, los acetatos, etc.
Vino un afinamiento del eoncepto de combinaciones
moleculares y los estudios realizados sobre
ellos dieron como' fruto definiciones precisas,
que determinaron sus características.
Citaremos principalmente dos definiciones, y
esto en vista de que la primera (de Rertel), se basa
en características fisicas ajenas a la valencia, y
la segunda (de Briegleb) en la clasificación de las
fuerzas que contrihuyen a su formación.
Definición de Hertel: Una combinación molecular
es una sustancia que está formada de' dos
especies moleculares unidas en relación estequiométrica,
que construye una cristalización propia
e independiente de los componentes y que, en solución
o al estado de vapor, se divide en sus componentes
de acuerdo con la ley de aCclón de masas.
Definición de Briegleb: Llamamos genéricamente
asociación, a toda reunión de moléculas
producida por la acción de las fuerzas de Wan der
Waals, sea al estado líquido o de solución. Y ha-