Número 10-12 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCld
Preparación electroquímica del sulfato tetraplúmbico.
RIUS, A. y J. A. KNECHT, Anal. Fis. y Quim., XLI: 1018-
1029. Madrid, 1945.
Expone la posibilidad de que en el ánodo se forme primero,
en cantidades prácticamente logradas (S04)sPb, que
inmediatamente se descompondría según: .
. dando equivalentes de Pi;! +.j. + + y' 02 en la relación 1 :3.
'Otra posibilidad es 'la formación,' por reacción electroquíinica,
de (S05)4Pb, y su descomposición en (SOthPb+
2S03 - 302.-MoDESTO BARGALLÓ. .
Preparación de carbón coloide electrolítico yexperimentos
con el mismo. PALACIOS,.J. Y M. T. VIGON. Anal. Ffs.
y Quim., :XLI: 934-955. Madrid, 1945.
La desintegración del electrodo de C, en medio adecuado,
crece con la densidad de la corriente. Con densidad
. elevada se obtuvieron muchas partículas grand'es y número
inferior de tamaño coloidal. La composición del electrolito
. afecta a la forma de la desintegración. Se utilizó S04H2,
NaOH, S04NM, C03(NH 4h, NH40H, S04(NH4) y.agua
destilada. En concentraciones equimolares, la formación
más rápida se obtiene con C03(NH 4 )2 y la más lenta con
S04Na2¡ es mayor con S04H2 que con NaOH. Respec~o de
la concentración del electrolito, la máxima formación de
coloide se obtiene con pH = 5 ¡ disminuye al bajar el pH'
siendo muy pequeña a pH = O. En agua destilada, la for~
mación es casi igual a la de solución de pH = 3. La presencia
de cantidades muy pequeñas de iones es favorable a la
formación. Con NaOH, el número de partículas mayores,
aumenta al decrecer el pH. Cierta concentración de iones
OH favorece la formación del coloide, aunque seguramente
en esa acción influyen otros factores. El efecto máximo
corresponde a la mayor concentración en iones OH más
que a la de iones H. El C coloide fué obtenido con á~odos
de carbón de arco; con varillas de carbón Siemens¡ y con
earbón alemán, activado. La desintegración es más rápida
conforme el.carbón es más poroso¡ aunque le acompaña
gran proporción de partículas mayores. Con ánodo de grafito
los autores no obtuvieron carbÓn coloide, sino sólo partículas
grandes. No obstante, lo obtuvieron con'un cilindro
hueco de grafito muy denso, empleando agua destilada y
110 v.-l\'IoDEsTo BA·ROALLÓ.
Estudio de b hidrólisis de los carbonatos alcalinos.
GUITER, H., Etude de l'hydrolyse des earbonates alcalins.
Compt. Rend., CCXXIV: 1159-1161. París, 1947.
La hidrólisis se produce en cuatro ~tapas. 1~ ~). 1 N¡
ApH=0,05. (COs - -h + 3H 2 0;:! 3COsH- + 30H-. Las
correspondientes constantes de hidrólisis, son: Li 4,8 X
.10- n¡ Na 9,48 X 1O- 16 ¡ K 1,9 X 1O- 13 ¡ Rb 3,32 X 10- 13 • El
porcentaje de hidrólisis varía de 0,5 a 5%. 1~ b). Diferente
reacción para el mismo punto de la curva. A 0,1 N;' ApH =
0,3. .
COs - - + M+ + H 2 0;:! MHC0 3 + OH-. Las constantes
de hidrólisis son: K 1,25 X lO- s¡ Rb 1,25 X lO- s ¡ Cs
1,58 X lO-s'. El equilibrio de hidrólisis, aproximadamente
aI5%.-2~: A 0,01 N¡ ApH = 0,2. Cos- - + 2H 20 ~
(COaH-h + 20H-. Las constantes son: Li 1,58 X 1O- 6 ¡
Na 2,23 X lO- s¡ K 2 X lO- s¡ Rb 2,23 X 1O- 6 ¡ Cs 3,5 X
lO-s. ··Aumenta la hidrólisis del 5 aI15%.-3~: A 0,001 N¡
ApH = 0,9paraLi, Na, K¡0,75 paraRb y Cs. COa~·- +
5M+ + HiO ;:! (M~HCOa)4+ + .OH- para Li, Na, K¡
COs - - + 4M~ + H 20;:! (M4HC03)3+ + OH- para Rb y
Cs. Las constantes son: Li 8 X IOS¡ Na 12,5 X lOs; K
8 X lOS ¡ Rb 4,4 X lOS ¡ Cs 4 X lO'. La hidrólisis disminuye
de 15 a 0,2%.-4': A 0,0001 N ¡ ApH = 0,15. COs - - + HaO
;:! HCOs - + OH-. Las constantes son: Li Na K 4 X
10-10; Rb 4,5 X 10-10; Cs 5 X 10- l °. L~ hid~ólisis a~enta
de 0,2 a 0,5%. La hidrólisis es idéntica para los cineo alcalinos
cuando el metal no entra en la reacción. En soluciones
0,001 N aparecen cationes compiejos cuya estructura
indica la existencia de la condición estérica.-MoDEsTo
BARGALLÓ.
Influencia de las ímpurezas en l\l ~orrosiÓn del plomo.
GUITER, H., L'influence des impuretés sur la corrosion du
plomb. Bull. Soco Chim. France., LXXIV: 6. París, 1947.
Quince gramos de plomo puro y otros quince con 1 %
de impurezas, fueron sumergidos en NOsH (una parte de
ácido en diez de agua), y mantenidos a la temperatura ambiente,
durante 16 días. Se anotaron las pérdidas de peso
y se renovó diariamente el ácido. Pérdidas de peso en gramos
por metro cuadrado, y 24 horas: plomo puro 1000¡ Al
1250¡ Sn 1300¡ Sb 1350¡ As 1650; Bi 1750; S 2400; Cu 2500;
Ag 2700¡ Zn 3050. Con mercurio: primer día 1850; sexto,
550; décimocuarto, 250. Muestras de Pb con l-O,005%.de
Cu, y con 1-0,005% de Ag, mostraron, en general, reducido
ataque del ácido nítrico, que llega al máximo con 0,1 % de
Cu. Muestras de Pb conteniendo 0,9% de Ag, As o S, con
0,1% de Cu, presentan una pérdida de peso 10%' mayor
que las muestras sin eu. La pérdida de Pb-O,9% Zn-O,1 %
Cu es 10% menor que la de Pb-1 % Zn. Las pilas de PbjO,1
N S04H 2/ aleación Pb-Cu varían constantemente de voltaje
por causa de ese irregular ataque del :icido.-MoDEsTo
BARGALLÓ.
Una versión de la edad de la Tierra. HOLMES, A., A revised
estimate of the age of the earth. Nature, CLIX: 127-
128. Londres, 1947.
Se empleó el análisis isotópico de Nier y otros, de muestras
del plomo contenido en la galena y en otros minerales
de plomo de edad geológica conocida. ·Fueron utilizadas
las tablas exponenciales de Glaisher, habiéndose hallado
·1419 soluciones para t o , x e y, mediante ciertas combinaciones
de los datos. t o es el tiempo transcurrido desde que
el plorrió primitivo comenzó a ser modificado por la adición
de isótopos del Pb, producidos por UI, ActU y, Th¡ x e y
son las abundancias relativas, respectivas de' Pb 206 y Pb 207 .
en el plomo primitivo. Los valores hallados para t o comprenden
desde 2000 millones a más de 4000 millones de
afios, convergiendo alrededor de 3350. Las soluciones para
'to, x e y, con los datos de.Joplin, indican que las muestras
de Pb de Joplin eran todas de constitución isotópica anormal.
La máxima frecuencia para las soluciones de t o da un
valor de 3350 millones de años y para x e y, los valores
10,945 y 13,51 respectivamente. En los cálculos, al Pb 20t
primitivo se le da el valor unidad.-(Universidad· de Edimburgo,
Inglaterra).-MoDEsTo BARGALLÓ.
Una relación entre el orden del enlace y la distancia co­
.valente. BERNSTEIN, H. J., A relation between bond order
and cov!1lent bond distance. J. Chem. Phys., XV: 284-289.
Nueva York, 1947.
Se propone la fórmula:
R = Rl[2j3 + lj3[(n -
1)/(n + U]I'f),
comprobada por los datos experimentales; p es·cero para el
enlace séncillo, 1 para e\. doble y 2 para el triple; R, la dis-
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