Número 10-12 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

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general de su constitución; los compuestos del ni~ lugar a la fonnación de fracciones moleculares con
trógeno, fósforo, antimonio y arsénico exhiben carga eléctrica. En 1893, expuso Werner .su célela
tendencia de estos elementos a formar com- bre teoría, en la que trató de ~xplicar de modo
puestos que contienen tres o cinco equivalentes completamente original, la formación y propiede
otros elementos y es en estas proporciones en dades de un grupo de compuestos poco estudialas
que quedan mejor satisfechas sus equivalen- dos entonces y que parecían formarse por asociacias"
... Sigue diciendo más adelante: "Sin ofrecer' ciones de moléculas saturadas. Unió con esto, a
una hipótesis concerniente a la causa del agrupa- los tipos de valencia ya establecidos, .'Un tercero,
mientó simétrico' de lo's áfomos;es'evídente,' de los perdurandO' con ligeras -modificaciones esa diviejemplos:
antes mencionados, que prevalece una sión hasta la fecha.
tendencia o ley y que, sea cual sea el carácter de Abbeg descubrió en 1904.que había elementos
los. átomos que' se Ulian, el poder de combinaci6n cuyos compuestos guardaban relación con sus podel
elemento que los atrae, si es que me está permi- siciones en la clasificación periódica de los elementi
do llamarle así, se satisface siempre por el mis- tos de Mendelejeff. Fijó por primera vez, para
mo número de átomos". Las ideas de Frankland , cada elemento valencias positivas y negativas, y
fueron discutidas y ampliadas por un gran núme- estableció que la suma de ambas valencias máxiro
de químicos y, de entre ellos, las aceptaron mas debería ser siempre de ocho. El número del
Würtz y Gerhardt, Couper y Kekülé, aún cuando grupo en el cual se encontraba situado'el elemeneste
último lo hizo solo parcialmente, pues estaba to, sería numéricamente igual a la máxima vaen
favor de una teoría de valencia constante y se lenda positiva, y la diferencia entre ese valor y
oponía a la variabilidad de poder de combinación 8 correspondería a la valencia negativa máxima
de que hablaba Frankland. . ~' del elemento. Ya Drude, al comentar los traba-
Debido .a los trabajos desarrollados principal- jos de Abbeg ~n 1904, indicó que el número de
mente por Van't Hoff en 1881, que eran una valencias positivas señalado por Abbeg era induampliación
de los de Blomstrand (1869), y ade- dablemente igual al de electrones que podía permás
de la observación hecha por Hinrichsen en der el elemento considerado, y la valenCia negati-
1902 de que el contenido de energía de un átomo es va, al de electrones que estaba en posibilidad de
inversamente proporcional a su grado de afinidad, ganar o, a lo menos, de atraer más finnemtmte
surgió una nueva teoría que evolucionando llegó hacia sí. Por desgracia murió poco después Drude
hasta transformarse en la teoría estructural pre- y a ello' se debe que no hubiera ampliado más
sente. En ella no se precisaba la naturaleza de las estos conceptos, que habrían conducido indudafuerzas
que intervenían en las uniones atómicas' blemente a una teoría de la' valencia semejante a
de las moléculas.' Se atribuía a cada átomo un la enunciada 'más tarde por'Kossel Y'Lewil3. :' ., ,
número 'definido de uilidades en valor numérico.' Los trabajos de Moséley en.!1913, permitieron
Se representaban las valencias en forma de líneas por primera'vez tenericoncept"óúnáS'reales de la
de 'unión entre los, átomos que constitUían ,las' éstructura' atómica'; y al conocer' el significado y
moléculas, representando cada línea una unión de. valor del número atómico, y;saber" qué es'nUrnéri-'
poder de combinación, o sea una valencia. Cier- camente igual al número de elEiétrones planetários
tos átómos, al unirse, podían hacerlo usando' va':' en el átomo elemental, 'c'o~pr~nder la causa de la'
rias ligadúras y 'el número de las que intervenían, estabilidad de los gases raros, debida a la simetrí~
fijaba el valor numérico de la valencia. Adquirió . y saturación de sus órbitas. La primera hipótesis'
gran' importancia esta teoría en quími"ca orgánica definida' acerca del mecanismo de la 'valencia y
y estableció' las bases para la estereoquímica o la relación de esta propiedad c'on el número atóquímica.en
el espacio, que tuvo su primer culmi-' mico, es debida en Alemania 'a Kossel y en Esta':'
nación 'con Kekulé, quién aplicó los descubri-' 'dos Unidos a Lewis, ambos en el año de 1916.
mientos de Van't Hoff y Lebel, y que, perfecci~ Kossel estableció su teoría 'para expliéar 'el comnada
y ampliada después, constituye actualmen- portamiento de los elementos formadores de sales
te la estereoquímica de representación puntifor~ polares y Lewis p~ra aquéllos que en solución funme,
cuyo máximo exponep.te es Niggli. .cionan' como no-polares~ La teoría de' Kossel ha:
. : En -1887, y debido a los trabajos desarrollados perdurado en "sus aspectos más' generales; hasta
po,~: Svante Arrhenius acerca de la disociad,ón la fecha, 'habiendo recibido comprobación amplia'
el~ctrolític;:a d~ ciertos compuestos químicos, vol- ahora que' se conoce part~· del mecanismo íntimó
vió,'a'surgir d,~l:.Qlyido ll;l. teoría de BeI:zelius que, de la valencia. ,', " ' .. '
sólQse:Il1Qdificóep.c1J.@to a la idea.de que no .era Indudablemente, la parte de más valor de: la
aplic_a1;>I~.:a t,og()s los 9plIlpuestosquímicos, sino teoría de Lewis, es la suposición de la coparticis04tIP~nte
a aquéllos, qllepu,estos en agua dl;l.b~n pación de un par electr6nico para l~ formación de
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