Número 10-12 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCIA
una valencia homopolar, idea que ha aclarado la
form~ción de la gran mayoría de los compuestos
químicos y que constituye la base más sólida de
la teoría electrónica de la valencia.
Niels Bohr estableció, en 1913,' las bases del
concepto atómico que impera actualmente, que
son las siguientes: 1 a, la carga nuclear es numéricamente
igual al número atómico; 2 8 , el átomo el~
mental que es neutro, tendrá tantos electrones en
las órbitas planetarias, como cargas positivas indivisibles
contenga el núcleo; 3", las fuerzas de
atracción nuclear tendrán que guardar un equilibrio
dinámico con las fuerzas centrífugas del electrón,
para mantener a éste a una distancia r del
núcleo; 4", el electrón está limitado a un número
definido de órbitas y los radios de éstas aparecen
determinados por la relación e2/r2=mv~jr y por la
restricción cuántica de que 27T veces el momento
angular del electrón tiene que ser igual a n número
de veces la constante de Planck, siendo n un
número entero: 2 mvr = nh. Basada en el modelo
atómico desarrollado por Rutherford, Bohr
y Sominerfeld, ha surgido la teoría electrónica moderna
de la valencia, que ha adoptado los concept.os
de la física atómica, y tratado de explicar las
fuerzas interat6micas e intermoleculares aplicando
estos conceptos a los fenómenos químicos. Las
fórmulas aceptadas actualmente, no deben ser
consideradas tan, sólo como especulaciones teóricas
condenadas a ser substituidas más tárde
por otras' que correspondan 'mejor a la realidad,'
aún cuando se representen las moléculaS común':
mente en forma estática. ,Se usan connotaciones
convencionales para; expresar ,la: constitución, de
éstas, ya que es muy ,difícil la representación dinámica,
si, no imposible y,' debido a,eso" deben
aceptarse las fórmulas que usaremos únicamente
como un medio de .representación imperfecto" pero
cuya interpretación aclara y explica,las propiedades
de las moléculas: '",: ,,',' :" " '\! ::
" La Química estructural moderna difiere de la
clásica principalmente en la forma más detallada
y apegada a la' realidad, con que describe moléculas
y cristales.' Esto se debe a la gran sum~ de
información que se ha obtenido por ~l estudi de
la estructura de los cristales por medio de imágenes
de, difracción, con rayos' X, por las ,medidas
- de los momentos dipolares eléctricos y magnéticos,
la interpretación 'de los diversos tipos de ,esp'ectros,
la determinación de la entropia de las moléculas,
etc., y esta 'información obliga &, que, sea
necesaria la comprobación de una estru~tura, an':
tes de que sea aceptada.' La representación de
valencia usada en el siglo XIX, ~es decir la línea
que unía entre sí a los átomos constituyentes de,
una molécula, y que expresaba en forma conciSa
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toda una serie de propiedades, pero cuya signifi~
cación, s610 clJalitativa, era muy limitada-, desapareCió
para transformarse y adquirir un significado
más amplio.
Como explicamos con anterioridad, Kossel y
Lewis, fueron los primeros que le atribuyeron un
significado concreto; Kossel en particular con la
valencia metálica y' Lewis con la explicación de
la coparticipación electrónica.
Los refinamientos actuales de la teoría electrónica
de 'la valencia han sido debidos, sin embargo,
al descubrimiento sensacional del quantum
hecho por Planck. El desarrollo de su mecánica
brindó un método para el cálculo de las propieda,­
des de las moléculas, que desgarró bruscamente
,el velo que oéultaba la significación real, o el mecanismo
íntimo,' de la valencia e introdujo, además,
un concepto' totalmente original qtre' éVbhlcionó
hasta transformarse en la base sobre la cual
se apoya la explicación moderna de la gran mayoría
de las reacciones de la química orgánica, es decir,
la resonancia.
FUERZAS INTERATOl\IICAS E INTERMOLECULARES.
Surgió el concepto molecular en su forma moderna
debido a la hipótesis de Avogadro y sin tomar
en cuenta la forma química de unión de los
átomos constituyentes de una molécl,lla. A vogradro
consideró a éstas, solamente como las partes'
libres e independientes que formaban un gas ideal,
y cuya magnitud de movirlliento determinaba-la
'presi6n que' ese gas' ejercía sobre las' paredes del
reCipiente que lo contuviése. rl:): ,':,,'iJ::!,;; ,;--:,¡;:':
_ • t r{, _ I
--d; Este ?oncepto abarcaba: ,nó ,tan~' sóló 'á lo' 'que'
actuálirú~nte :'consideramos' cómo molécula;" sirio:
también 'a:'los dímeros o"pólíriíé'ros 'de esas mol&-'
muas y no hacía diferenciaci,ón alguna',del,tipo'
de'fuerzas que contribuían' ala 'formació~ de' esas
asociaciones. :" ,":, ,:,,!',,:,i\ ,,,'" ,,' '
Vino después, y sólo con obfek, dé ~'~lara~ cie~~
tos conceptos confusosdéia. quírriica,la d1ferenciaciónen
valencias principales y valencias secund~":
rias, pero efect"tiada ésta sobre basés" arbitrarias.'
• ¡ '.'
',Más tarde, al introducir los métodos espe'c~
troscópicos un refinaIDiento en laS ideas anteriores,
brinda~on la pósibilidad 'de, 'i~i~ii'orizar e~ '~l'
estudio" de las e~tructuras
'atórrifcaS, y m~le~~ares,'
principalmente aquélÍas cuy~ gorta vida hacía
que 'fuera difíCil' sü estudio y,' gracIas a esto, fué
posible llegar, a 'una 'defullción de' molécula;, que
adn es usada,actualme'nte: Una molécula ,es, un
sistema de dos o más átomos cuya configuraci6~
es es~able por encontrarse dichos átomos ,separados
por distancias_ a Jas cuales sus. p9.te~cial~s