INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica Inorgánica, AnalÃtica y ...
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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />
II. Parte Experimental<br />
1. Átomos: Espectro <strong>de</strong> emisión a la llama.<br />
Se trabajará con las siguientes soluciones acuosas: CuCl 2 , LiCl, CuSO 4 , KCl,<br />
KNO 3 , SrCl 2 , CaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 que estarán preparadas en el<br />
laboratorio.<br />
Las soluciones se nebulizarán en una llama. La llama tiene la función <strong>de</strong><br />
vaporizar la muestra, disociar las sales, convertir parte <strong>de</strong> los iones en átomos y,<br />
eventualmente, excitar a las especies presentes si la energía necesaria para esta<br />
excitación es comparable a la energía térmica disponible en la llama.<br />
Observe la llama a simple vista y a través <strong>de</strong> un espectroscopio. ¿Qué<br />
observa Repita el procedimiento con cada una <strong>de</strong> las soluciones pasando agua<br />
<strong>de</strong>stilada entre una y otra para evitar contaminaciones.<br />
En base a los resultados observados, indique si las especies que emiten<br />
provienen <strong>de</strong> los cationes metálicos o <strong>de</strong> los aniones.<br />
En el laboratorio se encuentra una tabla con los espectros <strong>de</strong> emisión <strong>de</strong><br />
algunos <strong>de</strong> los átomos analizados. Compare los colores observados a través <strong>de</strong>l<br />
espectroscopio con los datos <strong>de</strong> la tabla. Informe la diferencia <strong>de</strong> energía entre<br />
niveles para las líneas más intensas <strong>de</strong>l espectro <strong>de</strong> emisión.<br />
Cuestionario<br />
1) ¿A qué fenómeno se <strong>de</strong>be el color producido en la llama por las soluciones utilizadas<br />
en la práctica<br />
2) Los espectros <strong>de</strong> absorción y emisión <strong>de</strong> un átomo son idénticos. ¿Cómo se<br />
explica que las soluciones utilizadas sean en su mayoría incoloras y sin embargo<br />
<strong>de</strong>n color a la llama<br />
3) ¿Por qué la mayoría <strong>de</strong> los elementos utilizados en la práctica son alcalinos o<br />
alcalino térreos (grupo IA y IIA)<br />
4) Muchos compuestos se carbonizan completamente cuando se introducen en la<br />
llama, ¿en estos casos el espectro observado es un indicador <strong>de</strong> su estructura<br />
electrónica<br />
5) Se tiene un frasco sin rotular que contiene una sal <strong>de</strong> Sr, Li o Ba ¿Cómo<br />
<strong>de</strong>terminaría <strong>de</strong> qué elemento se trata ¿Necesitará un espectroscopio<br />
6) Cuando los astrofísicos se disponen a estudiar la constitución <strong>de</strong> una estrella<br />
analizan su espectro. Un experimento crucial que abrió camino a esta investigación<br />
es el que sigue:<br />
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