INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica Inorgánica, AnalÃtica y ...
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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />
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Objetivo<br />
Estudiar procesos químicos en los cuales se producen<br />
cambios térmicos. Aplicar la ley <strong>de</strong> Hess.<br />
Introducción<br />
Se utilizará como calorímetro sencillo un termo <strong>de</strong> vidrio y se medirán las<br />
temperaturas con un termómetro graduado a la décima <strong>de</strong> grado.<br />
Durante todas las experiencias <strong>de</strong>berá agitarse suave y continuamente el<br />
contenido <strong>de</strong>l calorímetro. Para ello, tome con cuidado el termo y <strong>de</strong>scriba con él<br />
suaves movimientos circulares sin separarlo <strong>de</strong> la mesada.<br />
Nota: No agitar con el termómetro para evitar roturas. Agite con una varilla<br />
protegiendo el termómetro<br />
1. Determinación <strong>de</strong> la constante <strong>de</strong>l calorímetro<br />
Antes <strong>de</strong> utilizar un calorímetro es necesario conocer el valor <strong>de</strong> su constante<br />
(C k ). Se <strong>de</strong>nomina constante <strong>de</strong>l calorímetro a la cantidad <strong>de</strong> calor absorbida o liberada<br />
por las distintas partes <strong>de</strong>l mismo (pare<strong>de</strong>s internas, termómetro, tapa) cando se aumenta<br />
o se disminuye, respectivamente, su temperatura en 1 °C.<br />
Durante todas las experiencias las medidas <strong>de</strong>ben realizarse con un volumen <strong>de</strong><br />
líquido constante ya que, si este varía, cambiará la constante <strong>de</strong>l calorímetro (¿por<br />
qué).<br />
Para realizar la <strong>de</strong>terminación se coloca <strong>de</strong>ntro <strong>de</strong>l calorímetro una masa<br />
conocida <strong>de</strong> agua (m 1 ) y se <strong>de</strong>termina su temperatura inicial (T 1 ). Se agrega otra masa<br />
conocida <strong>de</strong> agua (m 2 ) a una temperatura conocida (T 2 ). Se <strong>de</strong>termina la temperatura<br />
final <strong>de</strong>l sistema (T f ) y se calcula la constante <strong>de</strong>l calorímetro a partir <strong>de</strong> la siguiente<br />
relación (que se obtiene consi<strong>de</strong>rando que el calorímetro es un recipiente adiabático):<br />
m 1 .C p .(T f – T 1 ) + C k .(T f – T 1 ) + m 2 .C p .(T f – T 2 ) = 0<br />
don<strong>de</strong> C p es la capacidad calorífica <strong>de</strong>l agua 4,184 J g -1 °C -1 ).<br />
Para realizar la <strong>de</strong>terminación se emplearán dos termómetros <strong>de</strong> escalas<br />
a<strong>de</strong>cuadas: uno <strong>de</strong> 0 - 50 °C graduado cada 0,1 °C (que nunca <strong>de</strong>be ser expuesto a una<br />
temperatura mayor que 50 °c porque se rompe) y el termómetro <strong>de</strong>l cajón (0 -250 °C).<br />
Para calibrar dichos termómetros se los sumerge en un vaso <strong>de</strong> precipitados con agua a<br />
temperatura ambiente. Se emplea un termómetro como patrón y se adopta como<br />
corrección para el segundo termómetro la diferencia <strong>de</strong> lecturas observadas entre ambos.<br />
Usar el termómetro más preciso como patrón.<br />
Calentar 50 mL <strong>de</strong> agua en un vaso <strong>de</strong> precipitados previamente pesado. Cuando<br />
la temperatura alcance un valor aproximado <strong>de</strong> 60 °C (controlar la temperatura con el<br />
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