INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
solución de KMnO 4 a la solución de FeSO 4 lentamente, agitando y hacia el final
gota a gota hasta que el color permanezca.
2. Potencial de electrodos
Se determinará la f.e.m. de pilas obtenidas combinando un electrodo de
Cu 2+ /Cu con diversos electrodos. Esto permitirá ordenar los potenciales de los
electrodos estudiados respecto al potencial del primero. La concentración de los
iones metálicos será conocida, de modo que se podrá calcular el potencial del
electrodo usando la ecuación de Nernst. Conociendo el potencial del electrodo
Cu 2+ /Cu respecto del electrodo normal de hidrógeno (ENH), es posible obtener los
potenciales de los restantes electrodos utilizados en la práctica.
Medir las f.e.m de las pilas Ag/Ag + //Pb 2+ /Pb y Ag/Ag + //Zn 2+ /Zn para
comprobar que el potencial de electrodo es independiente del electrodo de
referencia usado para su medida.
La f.e.m. de la pila se mide con un multímetro digital, conectando el
electrodo de cobre al borne NEGATIVO del multímetro. De esta manera, el signo
del potencial medido dará el potencial del electrodo metálico respecto del electrodo
de Cu.
Nota: Las pilas estarán armadas para su uso directo. Los electrodos deben
limpiarse con agua destilada, pulirse con papel de esmeril y volver a limpiarlos con
la piseta. Al finalizar la práctica consultar al docente cómo deben limpiarse las
pilas usadas.
Algunos instrumentos que emplearán en la práctica de electroquímica son delicados y
caros. Extreme las precauciones para su conservación.
Nota: No conectar definitivamente un circuito sin hacer revisar el mismo por un
docente.
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