INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
M. Si no se tiene en cuenta el calor involucrado en el proceso de dilución (discutir la
validez de esta suposición), el estado inicial de este proceso es:
Estado inicial: 100 ml solución de NaOH 0,25 y HCl 0,25 M. Bajo esta suposición, si se
plantea el ciclo termodinámico correspondiente se verifica:
Técnica
∆H 2 = ∆H 1 + ∆H 3
Para realizar los experimentos 1, 2 y 3, todas las soluciones deben encontrarse
termostatizadas a la misma temperatura T 0 . Para ello, las soluciones se preparan en
vasos de precipitados de 250 cm 3 claramente rotulados y se sumergen en un baño de
agua regulado a una temperatura cercana a la ambiente (T 0 ), por lo menos durante media
hora antes de ser utilizadas.
Conviene preparar desde el comienzo las cuatro soluciones que se necesitan para
realizar las tres experiencias y dejarlas en el baño termostático; luego se las va retirando
justo antes de usarlas. Cada recipiente que se retira del baño se cubre inmediatamente
con un trapo seco y se transporta hasta la mesada donde se encuentra el calorímetro. De
inmediato, se da comienzo a la experiencia para evitar que se modifique excesivamente
la temperatura inicial T 0 .
Nota: Todo el material empleado (vasos de precipitados, recipientes para
pesar, probeta, termómetro y calorímetro) debe estar rigurosamente limpio
antes de comenzar las experiencias
Proceso 1
Preparar y dejar termostatizando 100 cm 3 de agua medidos con probeta. Una vez
termostatizado el líquido colóquelo en el calorímetro, tape y agite suavemente. Tome la
temperatura cada 30 segundos y grafique T vs. tiempo, en forma análoga a lo realizado
en las etapas anteriores.
Pese aproximadamente 1 g de NaOH (s) con una aproximación de 0,01 g en un
pequeño recipiente con tapa. Encontrará el NaOH en un desecador, cerca de las
balanzas; después de pesar, vuelva el NaOH al interior del desecador y tape el
desecador. Realice esta operación con rapidez, ya que el NaOH (s) se hidrata con
facilidad; tenga en cuenta para ello que 1 g del sólido corresponde a una espátula llena.
Vierta este sólido en el calorímetro y tape rápidamente. Para ayudar a la
disolución del NaOH agite el líquido contenido en el calorímetro aplicando
movimientos circulares suaves, sin que el calorímetro se separe de la mesada. Mida la
temperatura cada 30 segundos hasta llegar a un valor prácticamente constante.
Asegúrese de que todo el NaOH se haya disuelto.
Grafique y determine ∆T 1 .
Antes de realizar la próxima experiencia lave perfectamente el calorímetro y
accesorios con agua. Enjuague varias veces a fin de enfriar el termómetro y el
calorímetro hasta la temperatura inicial.
Proceso 2
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