INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica Inorgánica, AnalÃtica y ...
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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />
concentración <strong>de</strong> todas las especies para cada punto <strong>de</strong> la recta y verificar la<br />
suposición hecha para obtener la ecuación (6).<br />
Cuestionario<br />
1) Justifique mediante las reacciones químicas apropiadas por qué es<br />
necesario trabajar en medio ácido fuerte.<br />
2) ¿Se pue<strong>de</strong> reemplazar el HClO 4 por HCl o por HNO 3 <br />
3) Prediga cómo se modificaría la posición <strong>de</strong>l equilibrio si:<br />
- se aumenta la temperatura.<br />
- se agrega KSCN.<br />
- se diluye la solución a la mitad con solución <strong>de</strong> HClO 4 .<br />
4) ¿Qué error se cometería (por exceso o por <strong>de</strong>fecto) si la sal con la que se<br />
prepara la solución <strong>de</strong> tiocianato fuera higroscópica y esto no se tomara en<br />
cuenta<br />
5) La constante <strong>de</strong> equilibrio para la siguiente reacción:<br />
Fe(SCN) 2+ + SCN- = Fe(SCN) 2<br />
+<br />
vale 13 cuando la concentración se expresa en unida<strong>de</strong>s molares. Calcule la<br />
concentración <strong>de</strong> Fe(SCN) 2 + en una solución obtenida al agregar 5 mL <strong>de</strong><br />
solución <strong>de</strong> Fe 3+ <strong>de</strong> acuerdo a lo indicado en la parte experimental. Discuta si<br />
es válido no tomar en cuenta este equilibrio. ¿Qué error se cometería en la<br />
<strong>de</strong>terminación <strong>de</strong> K si la concentración <strong>de</strong> SCN- fuera muy alta y este<br />
equilibrio no fuera tomado en cuenta<br />
6) ¿Por qué las <strong>de</strong>terminaciones se realizan a 450 nm ¿Cómo lo <strong>de</strong>mostraría<br />
experimentalmente<br />
lxiv