INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
a) si el pH es 6, ¿cuánto vale la relación de concentraciones [HIn]/[In]
b) ídem para pH 8.
c) ¿qué pH se requiere para que la relación de concentraciones: [HIn]/[In] i) sea
mayor que 10 y ii) sea menor que 0,1
5) Indicar cuándo puede usar fenolftaleína como indicador.
6) Para la titulación de cada una de las siguientes soluciones:
a) HCl 0,1 M con NaOH 0,1 M
b) NH 3 (amoníaco) 0,1 M con HCl 0,1 M (pKb = 4,75)
c) HAc (ácido acético) 0,1 M con NaOH 0,1 M (pKa = 4,75)
¿qué indicador de los siguientes elegiría para cometer menos error Justificar.
Indicador A: pK In = 4.9 Indicador B: pK In = 8.6
Indicador C: pK In = 6.8 Indicador D: pK In = 3.2
7) Se titulan 20 mL de NaOH 0,1 M con HCl 0,2 M utilizando fenolftaleína como
indicador:
a) ¿cuál es el pH en el punto de equivalencia
b) completar el siguiente cuadro:
Volumen de HCl
agregado
0
5
10
20
pH
color de la
solución
Repetir el problema para la titulación de 20 mL de HAc (Ka = 1,8×10 -5 ) con NaOH
0,1 M.
8) ¿A qué pH se debe ajustar una solución saturada de ácido sulfhídrico (H 2 S) 0,1
M para lograr que [S 2- ] = 1,0 × 10 -9 M
9) ¿Cuál es el pH de una solución 0,10 M en ácido perclórico (HClO 4 ) y 0,10 M en
perclorato de potasio (KClO 4 ) ¿Se trata de una solución reguladora El HClO 4 es
un ácido fuerte.
10) De acuerdo a los ensayos realizados en el laboratorio, ¿en qué condiciones diría
que es válida la ecuación de Henderson-Hasselbach
11) Calcular el volumen y las concentraciones de acetato de sodio y HCl necesarios
para hacer 100 mL de un buffer de pH 4,9 tal que el agregado de 1 mL de NaOH
1,0 M cambie el pH en una unidad (considerar que el volumen no cambia por el
agregado de NaOH).
Consejo: ver el cambio en la relación [HAcO]/[AcO - ] antes y después del agregado
de NaOH. Para el cálculo puede considerar que toma volúmenes iguales de acetato
de sodio y HCl o la relación entre ellos que más le guste.
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