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INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />

<br />

Objetivo<br />

1<br />

<br />

Aplicar los conceptos adquiridos en el trabajo práctico <strong>de</strong><br />

equilibrio químico al caso particular <strong>de</strong>l equilibrio ácido-base.<br />

Tomar contacto con el procedimiento <strong>de</strong> la titulación,<br />

conociendo el uso <strong>de</strong> indicadores ácido-base y familiarizándose<br />

con los conceptos <strong>de</strong> punto final, hidrólisis y curvas <strong>de</strong> titulación.<br />

Manipular material volumétrico. Catalogar sustancias conocidas<br />

como ácidas, básicas o neutras. Familiarizarse con el concepto <strong>de</strong><br />

soluciones reguladoras y su utilidad y con el <strong>de</strong> ácidos<br />

polipróticos.<br />

Introducción<br />

1. Titulación<br />

La titulación es una <strong>de</strong> las técnicas más comunes en la química analítica<br />

para la <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong> sustancias en solución. El<br />

conocimiento <strong>de</strong> esta técnica es esencial en el laboratorio químico.<br />

Dada una solución ácida, pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>terminarse su concentración conociendo<br />

el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica <strong>de</strong> concentración<br />

conocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final <strong>de</strong> la titulación se<br />

pue<strong>de</strong> utilizar un indicador que cambie <strong>de</strong> color al pasar <strong>de</strong> una solución básica a<br />

una ácida o a la inversa. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa <strong>de</strong> color rosa en<br />

medio básico a incolora en medio ácido. En el punto <strong>de</strong> viraje, llamado "punto<br />

final", se consi<strong>de</strong>ra que el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> ácido monoprótico y <strong>de</strong> base<br />

monohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes <strong>de</strong><br />

ambas y conociendo la concentración <strong>de</strong> una <strong>de</strong> ellas, se pue<strong>de</strong> conocer la<br />

concentración <strong>de</strong> la otra.<br />

2. Uso correcto <strong>de</strong> la bureta<br />

Las buretas <strong>de</strong>ben estar perfectamente limpias para que las mediciones <strong>de</strong><br />

volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la<br />

llave, <strong>de</strong>berá usarse la menor cantidad posible <strong>de</strong> grasa o vaselina para lubricarla.<br />

Si la llave es <strong>de</strong> teflón <strong>de</strong>be extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como<br />

la superficie <strong>de</strong> vidrio, eliminando las partículas <strong>de</strong> polvo que podrían rayar la<br />

superficie <strong>de</strong> teflón al girar la llave. Al insertar la llave <strong>de</strong>be obtenerse un ajuste<br />

correcto, ya que si queda <strong>de</strong>masiado floja pue<strong>de</strong> haber pérdidas.<br />

La bureta <strong>de</strong>be estar limpia. Lavarla con pequeñas porciones <strong>de</strong> solución<br />

tituladora antes <strong>de</strong> llenarla, <strong>de</strong>scartando cada vez la solución en un vaso. Utilizar<br />

un embudo apropiado y verificar antes <strong>de</strong> los lavados o el llenado que la llave esté<br />

cerrada. Finalmente, llenar la bureta con solución tituladora hasta sobrepasar el<br />

enrase.<br />

lxv

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