INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica Inorgánica, AnalÃtica y ...
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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />
<br />
Objetivo<br />
1<br />
<br />
Aplicar los conceptos adquiridos en el trabajo práctico <strong>de</strong><br />
equilibrio químico al caso particular <strong>de</strong>l equilibrio ácido-base.<br />
Tomar contacto con el procedimiento <strong>de</strong> la titulación,<br />
conociendo el uso <strong>de</strong> indicadores ácido-base y familiarizándose<br />
con los conceptos <strong>de</strong> punto final, hidrólisis y curvas <strong>de</strong> titulación.<br />
Manipular material volumétrico. Catalogar sustancias conocidas<br />
como ácidas, básicas o neutras. Familiarizarse con el concepto <strong>de</strong><br />
soluciones reguladoras y su utilidad y con el <strong>de</strong> ácidos<br />
polipróticos.<br />
Introducción<br />
1. Titulación<br />
La titulación es una <strong>de</strong> las técnicas más comunes en la química analítica<br />
para la <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong> sustancias en solución. El<br />
conocimiento <strong>de</strong> esta técnica es esencial en el laboratorio químico.<br />
Dada una solución ácida, pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>terminarse su concentración conociendo<br />
el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica <strong>de</strong> concentración<br />
conocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final <strong>de</strong> la titulación se<br />
pue<strong>de</strong> utilizar un indicador que cambie <strong>de</strong> color al pasar <strong>de</strong> una solución básica a<br />
una ácida o a la inversa. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa <strong>de</strong> color rosa en<br />
medio básico a incolora en medio ácido. En el punto <strong>de</strong> viraje, llamado "punto<br />
final", se consi<strong>de</strong>ra que el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> ácido monoprótico y <strong>de</strong> base<br />
monohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes <strong>de</strong><br />
ambas y conociendo la concentración <strong>de</strong> una <strong>de</strong> ellas, se pue<strong>de</strong> conocer la<br />
concentración <strong>de</strong> la otra.<br />
2. Uso correcto <strong>de</strong> la bureta<br />
Las buretas <strong>de</strong>ben estar perfectamente limpias para que las mediciones <strong>de</strong><br />
volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la<br />
llave, <strong>de</strong>berá usarse la menor cantidad posible <strong>de</strong> grasa o vaselina para lubricarla.<br />
Si la llave es <strong>de</strong> teflón <strong>de</strong>be extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como<br />
la superficie <strong>de</strong> vidrio, eliminando las partículas <strong>de</strong> polvo que podrían rayar la<br />
superficie <strong>de</strong> teflón al girar la llave. Al insertar la llave <strong>de</strong>be obtenerse un ajuste<br />
correcto, ya que si queda <strong>de</strong>masiado floja pue<strong>de</strong> haber pérdidas.<br />
La bureta <strong>de</strong>be estar limpia. Lavarla con pequeñas porciones <strong>de</strong> solución<br />
tituladora antes <strong>de</strong> llenarla, <strong>de</strong>scartando cada vez la solución en un vaso. Utilizar<br />
un embudo apropiado y verificar antes <strong>de</strong> los lavados o el llenado que la llave esté<br />
cerrada. Finalmente, llenar la bureta con solución tituladora hasta sobrepasar el<br />
enrase.<br />
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