INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
Empleando una pipeta aforada, colocar 25 mL de la primera solución
reguladora en un vaso de precipitados pequeño. Medir el pH con el pH-metro y
tomar nota del mismo. Agregar 1 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M
con pipeta aforada, agitar y medir el pH nuevamente. Proceder de la misma forma
con las otras dos soluciones.
Repetir la experiencia para las tres soluciones, pero empleando esta vez
solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,5 M en lugar de ácido clorhídrico.
Construir una tabla con los valores obtenidos. ¿Qué relación encuentra entre la
concentración de la solución y la capacidad reguladora
Repetir la experiencia usando 15 mL de solución de cloruro de sodio (NaCl)
1 M en lugar de la solución de NaH 2 P0 4 y Na 2 HPO 4 . ¿Qué conclusión puede sacar
acerca de la capacidad reguladora del NaCl
2. Preparar soluciones reguladoras de un dado pH
A partir de una solución de KH 2 PO 4 1/15 mol/L y otra de K 2 HPO 4 1/15
mol/L deberán preparar 50 mL de soluciones reguladoras de pH 6, 7 y 8.
Para poder realizar esto en el laboratorio deberán traerse los cálculos del volumen
necesario para preparar cada una de las soluciones, utilizando para ello la ecuación de
Henderson-Hasselbach
Con un pH-metro, verifique el pH de las soluciones reguladoras
preparadas. Discuta los resultados. Los valores de las constantes de acidez (Ka) del
ácido fosfórico son:
Ka 1 = 7,5×10 -3 Ka 2 = 6,2×10 -8 Ka 3 = 4,8×10 -13
Cuestionario
1) Un estudiante encuentra un frasco de NaOH (s) que alguien dejó destapado. El
hidróxido de sodio, que es higroscópico, ha absorbido humedad del aire. El
estudiante desea determinar cuánto NaOH existe realmente en la muestra
humedecida. Para ello determina que, después de disolver 10 g del sólido en 25 mL
de agua, se requieren 74,0 mL de HCl 3,0 M para titularlo. ¿Cuál es la pureza del
NaOH expresada como porcentaje
Rta: 88,8%
2) Un químico mide 25,0 mL de un ácido monoprótico y le agrega un indicador
adecuado. Por medio de una bureta, le añade lentamente NaOH 0,2 M. Al obtener
un cambio permanente de color, se han consumido 35,2 mL NaOH. ¿Cuál es la
concentración del ácido
Rta: 0,282 M
3) ¿Qué error se introduciría en una titulación si una burbuja de aire quedara
atrapada en el pico de la bureta y desapareciera durante la titulación
4) Para el siguiente equilibrio, en el que HIn es la forma ácida de un indicador:
HIn = In - + H + K HIn =10 -5
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