INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica Inorgánica, AnalÃtica y ...
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Química General e Inorgánica I – Introducción –<br />
Preparar y <strong>de</strong>jar termostatizando 100 cm 3 <strong>de</strong> HCl 0,25 M, medidos con probeta.<br />
Una vez termostatizado el líquido colóquelo en el calorímetro, tape y agite suavemente.<br />
Repita todo el procedimiento anterior: tome la temperatura cada 30 segundos y grafique<br />
T vs. tiempo. Vierta 1 g <strong>de</strong> NaOH (s) en el calorímetro, tape rápidamente y agite. Mida<br />
la temperatura cada 30 segundos hasta llegar a un valor prácticamente constante.<br />
Grafique y <strong>de</strong>termine ∆T 2 .<br />
Enjuague varias veces el calorímetro y el termómetro como en el proceso 1.<br />
Proceso 3<br />
Preparar y <strong>de</strong>jar termostatizando 50 cm 3 <strong>de</strong> HCl 0,5 M y 50 cm 3 <strong>de</strong> NaOH 0,5 M<br />
medidos con probeta. Una vez termostatizadas ambas soluciones, coloque una <strong>de</strong> ellas<br />
en el calorímetro, tape y mida la temperatura. Anote su valor. A continuación,<br />
introduzca un embudo a través <strong>de</strong> la tapa <strong>de</strong>l calorímetro, en el orificio preparado para<br />
tal fin. Agregue lo más rápidamente posible la segunda solución y agite suavemente.<br />
Una vez concluido el agregado se retira el embudo <strong>de</strong> la tapa; la ranura <strong>de</strong> goma se<br />
cierra disminuyendo la pérdida <strong>de</strong> calor. Mida la temperatura cada 30 segundos hasta<br />
llegar a un valor prácticamente constante.<br />
Grafique y obtenga ∆T 3 .<br />
Para realizar el informe suponga en los tres casos que la <strong>de</strong>nsidad <strong>de</strong> la solución es <strong>de</strong><br />
1,00 g cm-3 y que su calor específico es 1,00 cal g -1 K -1 .<br />
Comprobación <strong>de</strong> la ley <strong>de</strong> Hess<br />
a) Compare ∆H 2 con ∆H 1 + ∆H 3 y justifique el resultado obtenido.<br />
b) Calcule la diferencia porcentual entre las dos cantida<strong>de</strong>s, consi<strong>de</strong>rando<br />
correcto el valor <strong>de</strong> ∆H 2 .<br />
Cuestionario<br />
1) ¿Qué requisitos <strong>de</strong>be reunir una reacción química para po<strong>de</strong>r <strong>de</strong>terminar su ∆H con<br />
precisión mediante mediciones calorimétricas tales como las realizadas en el trabajo<br />
práctico<br />
2) ¿Cómo pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>terminarse ∆H <strong>de</strong> reacciones que no cumplen con los requisitos<br />
especificados en (1)<br />
3) Si se <strong>de</strong>sea <strong>de</strong>terminar el cambio <strong>de</strong> entalpía asociado a una reacción química<br />
mediante una experiencia calorimétrica, ¿es necesario conocer la constante <strong>de</strong>l<br />
calorímetro empleado Justifique.<br />
4) Diseñe un método para <strong>de</strong>terminar la constante <strong>de</strong> un calorímetro que posee una<br />
resistencia calefactora <strong>de</strong> magnitud R (ohm) por la que pue<strong>de</strong> aplicarse una corriente i<br />
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