INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
a) Escribir las hemirreacciones que ocurren en cada electrodo y la reacción
global espontánea de la pila.
b) Hacer un diagrama de la pila indicando la polaridad de los electrodos y el
sentido de circulación de las cargas.
c) ¿Cuál es el potencial estándar de la hemirreacción que ocurre en el electrodo
de Co
d) ¿Cómo variaría el potencial de la pila si se disminuye la presión de Cl 2 (g)
e) ¿Cuál sería el potencial de la pila si la concentración de Co +2 se redujera a
0,01 M
6) Enuncie la ley de Ohm. ¿Cómo está relacionada la resistencia de un conductor
metálico con su longitud y su sección
7) Defina los siguientes términos e indique sus unidades:
a) Fuerza electromotriz (f.e.m.).
b) Resistencia eléctrica.
c) Cantidad de electricidad.
d) Diferencia de potencial.
e) Intensidad de corriente.
8) Uno de los métodos que se emplean para calcular el número de Avogadro hace
uso de la constante de Faraday. Comente brevemente el cálculo.
9) Escriba las ecuaciones correspondientes a los procesos que tienen lugar en el
ánodo y el cátodo de una celda electrolítica, cuando circula corriente, suponiendo
que tiene
a) H 2 SO 4 (aq) y electrodos inatacables.
b) NaOH (aq) y electrodos inatacables.
c) CuSO 4 (aq) y electrodos inatacables.
d) AgNO 3 (aq) y electrodos inatacables.
e) Na 2 SO 4 (aq) y electrodos inatacables.
10) Se electrolizan 150 g de una solución de sulfato de potasio 10% p/p durante 6 h
haciendo circular una corriente constante de 8 A.
a) Escribir las reacciones que ocurren en cada electrodo.
b) Calcular el número de moles de cada producto obtenido.
c) Calcular la concentración de la solución al terminar la electrólisis.
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