INTRODUCCION - Departamento de QuÃmica InorgÃ¡nica, AnalÃtica y ...

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Química General e Inorgánica I – Introducción – 2. Ajustar el cero de absorbancia utilizando una cubeta con solvente puro (H 2 SO 4 4 M). 3. Colocar en un Erlenmeyer de 125 mL (limpio y seco) los volúmenes de cada reactivo que se indican en el esquema de trabajo, agregando el alcohol en último lugar. Inmediatamente después del agregado del alcohol disparar el cronómetro y agitar el Erlenmeyer suavemente para homogeneizar la solución. 4. Llenar la cubeta con la mezcla de reacción y medir la absorbancia en función del tiempo, registrando su valor cada 15 segundos. Para las experiencias 1 y 2 medir durante aproximadamente 20 minutos y para las experiencias 3 y 4 medir durante aproximadamente 10 minutos. Tratamiento de resultados 1. Determinar el orden de reacción respecto del oxidante utilizando el método integral (ver Apéndice). Para ello es necesario graficar los resultados obtenidos considerando que dicho orden es 0, 1 o 2. Puede utilizarse cualquiera de las experiencias realizadas. Es conveniente, sin embargo, emplear la experiencia 1. 2. Una vez determinado el orden respecto a HCrO 4 - calcular k’ para cada una de las experiencias y con sus valores determine el orden con respecto al etanol. 3. Usando los resultados anteriores calcular los tiempos de vida media, t 1/2, para todas las experiencias. Cuestionario 1) ¿Qué ventajas ofrece el método experimental elegido para el estudio de la cinética de esta reacción ¿Qué otros métodos podrían usarse 2) ¿Cómo puede emplear la medición del tiempo de vida media para la determinación del orden de una reacción ¿Puede aplicarse este método en cualquier circunstancia 3) ¿Qué ventajas y desventajas presenta el método diferencial comparado con el integral para la determinación de órdenes de reacción y de constantes de velocidad ¿Qué ventajas presenta la utilización de ambos métodos combinados 4) Sugiera alguna metodología para determinar el orden de reacción respecto del ácido, para la reacción estudiada. Apéndice Las ecuaciones a aplicar para hallar el orden de reacción y la constante de velocidad utilizando el método integral son: a) Orden cero: v = – (1/α) d[R]/dt = k [R] = [R] 0 - α k t [ R] 0 t1/ 2 = 2α. k b) Orden uno: v = – (1/α) d[R]/dt = k [R] ln [R] = ln [R] 0 - α k t ln 2 t1/ 2 = α. k c) Orden dos: v = – (1/α).d[R]/dt = k [R] 2 1 / [R] = 1 / [R] 0 + α k t 1 t1/ 2 = [ R] α. k donde R es el reactivo, α su coeficiente estequiométrico, k la constante de velocidad y t el tiempo. 0 lviii
Química General e Inorgánica I – Introducción – !#.#/ $0 Objetivo Primera Parte: Observar e interpretar el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio. Segunda Parte: Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico PRIMERA PARTE Introducción En esta parte del trabajo práctico aprenderemos a reconocer algunas reacciones de equilibrio químico particulares, tales como el equilibrio ácidobase, el equilibrio de solubilidad o precipitación, el equilibrio de formación de iones complejos y el equilibrio de óxido-reducción. Parte experimental Materiales y reactivos - Gradilla - Tubos de ensayo - Pipeta - Solución de K 2 CrO 4 0,1 M - Solución de H 2 SO 4 1 M - Solución de NaOH 1 M - Solución de FeCl 3 0,01 M - Solución de KSCN 0,01 M - Solución de SnCl 2 0,01 - Solución de AgNO 3 0,1 M - Solución de NaCl 0,1 M - Solución de KI 0,1 M - Solución de NH 3 (conc) - Solución de CuSO 4 0,01 M - Solución de Na 2 CO 3 0,1 M - Solución de Na 2 SO 4 0,1 M - Solución de BaCl 2 0,1 M - Solución de HCl (conc.) - Solución de ZnSO 4 0,1 M lix
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