INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
Cuestionario:
1) Analizar en detalle las partes de la curva de solubilidad interpretando cada zona
del gráfico.
2) ¿Qué es una solución sobresaturada ¿Por qué se habla de un estado
metaestable
3) ¿A qué tipo de sustancias pueden pertenecer las siguientes curvas de
solubilidad
S
S
T
¿Qué forma tendrá la curva de solubilidad de un soluto gaseoso
T
4) Indicar qué tipo de error se comete (por exceso o por defecto) en la
determinación de la masa incógnita, si:
a) parte del agua se evapora.
b) no se hubiera observado la aparición de cristales inmediatamente y, en su
lugar, se hubiese esperado hasta la aparición de gran porción de soluto.
c) el termómetro proporciona lecturas más elevadas que las reales.
d) el soluto es volátil.
5) En la determinación de la masa de KClO 3 , ¿influye el cambio de la densidad del
agua con la temperatura
6) Decidir si dos sales A 2 B y A 3 B que tienen el mismo Kps deben tener la misma
solubilidad en las mismas condiciones.
7) El mercurio univalente, Hg + , se halla en solución acuosa como Hg 2 2+ . Escribir la
expresión del producto de solubilidad para el sulfato de Hg(I) y para el yoduro de
Hg(I).
8) Ordenar las soluciones saturadas de las siguientes sales en orden decreciente de
la concentración de Ag + :
AgCl Kps = 10 -10 Ag 2 S Kps = 6 × 10 -50
AgI Kps = 8 × 10 -17 Ag 2 CrO 4 Kps = 10 -12
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