INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
Desarrollo de la práctica
1) En un tubo de ensayos colocar aproximadamente 2 cm 3 de solución
de K 2 CrO 4 0,1 M y agregar gotas de H 2 SO 4 1 M. Observar. Agregar luego
gotas de NaOH 1 M y observar.
2) En un tubo de ensayos conteniendo aprox. 5 cm 3 de agua agregar 5
gotas de solución de FeCl 3 0,01 M y 5 gotas de solución de KSCN 0,01 M.
Dividir la solución en 4 tubos, reservar el primero como testigo y agregar al
segundo gotas de FeCl 3 0,01 M, al tercero gotas de KSCN 0,01 M y al cuarto
gotas de solución de SnCl 2 0,01 M. Comparar.
3) Colocar en sendos tubos de ensayo 0,5 cm 3 de solución de NaCl 0,1
M y solución de KI 0,1 M. Agregar a ambos tubos gotas de solución de
AgNO 3 0,1 M y posteriormente, a ambos tubos, gotas de NH 3 (conc.).
Comparar.
4) Colocar en un tubo de ensayo 1 cm 3 de solución de FeCl 3 0,01 M y
en otro igual volumen de solución de CuSO 4 . 0,01 M. Agregar gota a gota a
ambos tubos solución de NH 3 (conc.). Comparar.
5) Colocar en un tubo de ensayos 1 cm 3 de solución de Na 2 CO 3 0,1 M y
en otro 1 cm 3 de solución de Na 2 SO 4 0,1 M. Agregar a ambos gotas de
solución de BaCl 2 0,1 M y posteriormente gotas de HCl (conc). Comparar.
SEGUNDA PARTE
Bibliografía Journal of Chemical Education 40, 71 (1963)
Introducción
La reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico,
Fe(SCN) 2+ , a partir de ion tiocianato, SCN-, y férrico, Fe 3+ , se describe
mediante la siguiente ecuación:
SCN- (ac) + Fe 3+ (ac) = Fe(SCN) 2+ (ac)
Para determinar la constante de equilibrio de la misma se debe conocer la
concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio. El ion
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