INTRODUCCION - Departamento de Química Inorgánica, Analítica y ...

Química General e Inorgánica I – Introducción –
(Ampere) durante un tiempo t (segundos). La energía que entrega la resistencia (Joule)
es i 2 Rt.
5) ¿Se verá afectado el valor de la constante del calorímetro si las temperaturas se
expresan en K en lugar de °C
6) La variación de entalpía que acompaña a la reacción:
MOH (s) + HCl (aq) → M + (aq) + Cl - (aq) + H 2 O
donde M es un metal, es ∆H = -24 kcal mol -1 . Se desea determinar experimentalmente
esta entalpía mediante un calorímetro que contiene 100 cm 3 de HCl (aq), similar al
usado en el laboratorio, cuya constante es 0,03 kcal K -1 (incluyendo el termómetro),
utilizando un termómetro graduado al 0,1° C. ¿Cuál es la mínima masa de MOH (s) que
debe pesarse si se desea que el error cometido en la determinación de ∆T sea menor del
5% Desprecie el error de la constante del calorímetro.
Datos: Ar M = 23; Ar O = 16; Ar H = 1; Capacidad calorífica del agua = 1,00 cal g -1 K -1 .
7) En el mismo calorímetro del ejercicio anterior se neutralizan 70 cm 3 de HCl 0,01 M
con 30 cm 3 de NaOH 0,02 M. Sabiendo que el ∆H de neutralización es -13,6 kcal por
mol de agua formada, calcule la variación de temperatura producida en el calorímetro.
Considere que las soluciones de ácido y base son lo suficientemente diluidas como para
que en el proceso de mezclado de las mismas pueda despreciarse el calor de dilución.
Suponga que la densidad y la capacidad calorífica de las soluciones son los del agua
pura.
8) Explique por qué todas las reacciones de neutralización de ácido fuerte con base
fuerte tienen un valor de ∆H = -13,6 kcal mol -1 .
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