AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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© Cned – Académie en ligne<br />
120 Corrigé de la séquence 6 – SP12<br />
Le 2-méthylbutan-1-ol est un alcool primaire ; son oxydation ménagée donnera<br />
d’abord un aldéhyde puis un acide carboxylique.<br />
CH3 -CH2 -CH(CH 3)-CH 2 -OH → CH3 -CH2 -CH(CH<br />
3)-CH=O → CH3 -CH2 -CH(CH 3)-COOH<br />
E Remarque<br />
Activité 8<br />
Activité 9<br />
Le 2,-méthylbutan-1-ol donne le 2-méthylbutanal qui donne ensuite l’acide<br />
2-méthylbutanoïque.<br />
Le 3-méthylbutan-2-ol est un alcool secondaire ; son oxydation ménagée ne donnera<br />
qu’une cétone.<br />
CH3 -CH(CH 3)-CH(OH)-CH 3 → CH3 -CH(CH 3)-<br />
C O-CH3 Le 3-méthylbutan-2-ol donne la méthylbutanone.<br />
Dans ce dernier cas, les indices sont inutiles puisque le groupement carbonyle<br />
et le groupement méthyl ne peuvent être un sur le carbone 2 et l’autre sur le<br />
carbone 3.<br />
Lampe sans flamme<br />
L’éthanol s’oxyde d’abord en aldéhyde et donne donc l’éthanal :<br />
CH3 -CH2 -OH + O2 Cu CH3 CH<br />
1<br />
=O + H O<br />
2<br />
2<br />
L’éthanal s’oxyde ensuite en acide carboxylique et donne donc l’acide éthanoïque<br />
(ou acétique) :<br />
CH3 -CH=O + O2 Cu CH3 -COO<br />
1<br />
H<br />
2<br />
Oxydation du propan-2-ol<br />
Le dispositif de chauffage va porter le mélange réactionnel à ébullition ; or, de<br />
tous les composés présents dans le ballon, c’est l’acétone qui possède le point<br />
d’ébullition le plus bas (56°C). C’est donc elle qui s’échappera la première du<br />
milieu réactionnel et si l’on chauffe très doucement le mélange réactionnel, on<br />
est sûr que seule l’acétone pourra sortir du ballon.<br />
Ce montage est un montage de distillation.<br />
−<br />
La demi-équation qui traduit la transformation <strong>des</strong> ions permanganate (MnO4 )<br />
en ions manganèse (Mn 2+ ) en milieu acide s’écrit :<br />
− + − 2+<br />
MnO 4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O La demi-équation qui traduit la transformation du propan-2-ol en propanone en<br />
milieu acide s’écrit :<br />
+ −<br />
CH3 -CH(OH)-CH 3 = CH3 -CO-CH 3 + 2 H + 2 e<br />
On en déduit l’équation de la réaction d’oxydation de l’alcool :<br />
− + − 2+<br />
MnO4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O × 2<br />
+ −<br />
CH3 -CH(OH)-CH 3 = CH3 -CO-CH 3 + 2 H + 2 e × 5<br />
− +<br />
2 MnO4 + 5 CH3 -CH(OH)-CH 3 + 6 H<br />
2+<br />
→ 2Mn + 5 CH3<br />
-CO-CH 3 + 8 H2O